Question

【题目】在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（填吸热或放热）． 若增大压强，则平衡常数（填序号）． A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
A.容器中压强不变
B.混合气体中c（CO）不变
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO）=c（CO2）

Answer 1

【答案】
（1） ；放热；A
（2）BC
【解析】解：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反应的平衡常数为：K= ；

化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数减小，说明化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应；化学平衡常数只与温度有关，与压强大小无关，所以增大压强后平衡常数不变，

所以答案是： ；放热；A；（2）A．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，不能根据压强判断平衡状态，故A错误；

B．混合气体中c（CO）不变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；

C、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反应达到平衡状态，故C正确；

D、c（CO2）=c（CO）时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故D错误；

所以答案是：BC．

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．