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    【题目】将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( )

    A.水溶液变为红色B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

    C.钠浮在水面上D.有气体产生

    【答案】A

    【解析】

    A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故A错误；

    B. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低反应过程中熔成小球在水面四处游动，故B正确；

    C. 钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故C正确；

    D. 钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，故D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如图：
    （1）①写出铜帽溶解过程中铜发生反应的化学方程式 ． ②铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去．除去H2O2的简便方法是 ．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH至3～4，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中的离子方程式如下： 2Cu2++4I﹣=2CuI（白色）↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
    ①滴定选用的指示剂为 ， 滴定终点观察到的现象为 ．
    ②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测得的Cu2+的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
    （3）已知pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣ ． 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    完全沉淀的pH

    3.2

    8.8

    8.9

    实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH．
    由回收铜后的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：
    ①向滤液中加入略过量 ， 使其充分反应
    ②向反应后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液，调节溶液的pH范围为；
    ③过滤；
    ④向滤液中滴加1.0moLL﹣1的氢氧化钠，调节pH范围为；
    ⑤过滤、洗涤、干燥
    ⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，其中只有两种金属元素。A与C同主族，B与E同主族；B与C能形成两种常见化合物；C与F最外层只有1个电子，且内层均已排满；基态D原子成对电子数是未成对电子数的4倍。

    请问答下列问題:

    （1）基态B原子的轨道表达式为______，其最高能级的电子云有_____个不同的伸展方向。

    （2）B、C、E原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

    （3）D和E中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为___________。

    （4）A与B形成的最简单化合物比A与E形成的最简单化合物的熔点______(填“高“或“低”)，原因为___________。

    （5）D的最高价氧化物对应的水化物中，D原子的杂化轨道类型为______，已知该分子中除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，则其结构式为________。

    （6）单质F及其同族元素P、Q的堆积模型均为面心立方最密堆积，三种原子的半径分别为128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相对原子质量分别为Mτ(P)、Mτ(Q)。

    ①单质F中的配位数为______；密度为_____g/cm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列式即可)。

    ②单质P和Q的密度之比为________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代数式表示]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠俗称苏打或纯碱，它属于

    A.酸B.碱C.氧化物D.盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是（ ）
    A.冰水混合物
    B.无污染的空气
    C.盐酸
    D.漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ， 该反应为反应（填吸热或放热）． 若增大压强，则平衡常数（填序号）． A．一定不变 B．一定减小 C．一定增大 D．增大、减小、不变皆有可能
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c（CO）不变
    C.v逆（H2）=v正（H2O）
    D.c（CO）=c（CO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    请回答下列问题：
    （1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为 ， 中心原子杂化方式为 ， 属于分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：（填化学式）元素⑥的电负性元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．
    （3）根据元素周期表分区，元素⑨位于区，其基态原子电子排布式为 ．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

    A. a>2

    B. 醋酸的电离平衡常数：Ka=

    C. b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

    D. a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用下列试剂中的一种就能鉴别Ba（NO3）2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是

    A.KNO3溶液B.稀H2SO4C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液

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