【题目】某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a | 剧列反应,产生能使带火星木条复燃的气体 |
取5mL溶液a于试管中,滴入两滴酚酞 | ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 |
(1)Na2O2与水反应的化学方程式___。
(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。
Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂___(填化学式),有气体产生。
Ⅱ.乙同学查阅资料获悉:用KMnO4可以测定H2O2的含量:取15.00mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003molL-1KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。
请配平:___MnO4-+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O
②溶液a中c(H2O2)=___molL-1。
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是___。
(3)为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0.1molL-1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色。
Ⅳ.向0.1molL-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入O2,溶液颜色无明显变化。
①从实验Ⅲ和Ⅳ中,可得出的结论是___。
②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后,H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是:取少量溶液a于试管中,___。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ MnO2 2 5 6H+ 2 5 8 0.01 反应生成的Mn2+作催化剂 碱性条件下,H2O2能与酚酞反应而O2不能 加入MnO2,充分反应后,向上层清液中滴入2滴酚酞后变红,10分钟后,溶液颜色无明显变化
【解析】
(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生,溶液变红说明有碱生成,据此写化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)Ⅰ、能使H2O2产生气体通常用MnO2作催化剂;
Ⅱ、①KMnO4与H2O2反应,有气体产生,说明有氧气,溶液褪色说明KMnO4被还原,再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;
②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式,2MnO4-~5H2O2,n(H2O2)=n(MnO4-) =
0.003molL-1×20.00mL=1.5×10-4mol,则c(H2O2)=0.01mol/L;
③一般情况下在开始时反应物浓度较大,反应速率应当较快,但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快,则可能是产生新的物质,且此物质对反应有催化作用,从而加快了反应速率,根据离子反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,可知,起催化作的产物为Mn2+;
(3)①分析对比实验Ⅲ和Ⅳ,可知在Ⅲ中有H2O2溶液而Ⅳ中有氧气,其它物质相同,而现象出现了差异,就说明Ⅲ中溶液变红又迅速变无色是因H2O2而不是氧气,即在碱性条件下,双氧水能与酚酞反应,而氧气不能;
②要进一步验证溶液a中滴入酚酞后,H2O2与酚酞发生了化学反应,可以与(3)中的Ⅲ再对比,即可以先将H2O2分解掉,再看颜色变化情况,就可说明问题了。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,后者损失的BaSO4沉淀少
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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【题目】X、Y、Z是一种短周期元索,原子半径的大小为:r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系.其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是
A. X元素位于周期表中第16列
B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l:1的化合物
C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性
D. R的沸点高于M的沸点
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示,正逆反应速率随时间的变化如图乙所示,下列说法中正确的是( )
A.30~40 min间该反应使用了催化剂
B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.30 min时降低温度,40 min时升高温度
D.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
(1)画出元素⑦的原子结构示意图_____________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:_______________。
(4)写出元素⑤形成的过氧化物的电子式__________________;
(5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应:
X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____。
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【题目】下列叙述正确的是
A.锅炉水垢中的经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为
B.常温下,在含有和
的溶液中,
和
浓度之积是个常数
C.当醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则溶液的导电能力一定变强
D.将浓度为的HF溶液加水不断稀释,溶液
始终保持增大
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【题目】黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
冶炼铜的反应为
若
中Fe的化合价为
,反应中被还原的元素是______
填元素符号
.
冶炼铜的主要流程如图:
气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收.
浓
稀
溶液
用稀
浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为
的结论.请指出该结论是否合理并说明理由______.
冶炼出的铜可以发生下列反应
图
写出Cu溶于稀
和
混合液的离子方程式:______.
写出
将Z氧化为
的化学方程式:______.
对于
溶液,正确的是______.
A、常温下,
B、
C、
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【题目】按下图装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为___________ ;B池为______________;
(2)锌极为________极,电极反应式为___________________________________;铜极为________极,电极反应式为___________________________________;石墨棒C1为______极,电极反应式为__________________________________;石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________;
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量变化_________(变大、不变或变小)了________g,CuSO4溶液的质量_________(增加、不变或减少)_________g。
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