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下列实验操作中不正确的是

A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B.氢气还原氧化铜实验中先通氢气再加热实验结束时应先停止加热,继续通氢气至固体冷却

C.配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却

D.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将滴管尖嘴处伸入试管口中

 

D

【解析】

试题分析:A、分液时,为避免液体二次污染,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,A正确;B、用氢气还原氧化铜时要先通入氢气以排出空气,然后加热,为防止生成的铜被氧化,实验结束要先停止加热,冷却后再停止通入氢气,B正确;C.配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却,C正确;D.如果胶头滴管伸入试管内,胶头滴管可能接触试管壁,会造成药品的污染,D错误;选D。

考点:考查化学实验基本操作。

 

练习册系列答案
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:④>③>②>①

B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①

D.最高正化合价:①>③>②>④

 

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下列说法正确的是

A.分子晶体中一定不含离子键,但一定存在共价键

B.金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2

 

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(6分)有一包白色固体,可能含有NaCl、KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种,为探究其成分,某同学做了如下实验:

(1)将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成;

(2)过滤出沉淀,并将沉淀移入试管中,加入稀盐酸,沉淀完全溶解并有气体生成;

(3)向上述滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是 ,不能确定的是 。

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组中,、两种气体的分子数一定相等的是

A.温度相同,体积相同的O2 和 N2

B.温度相等,压强相等的N2和 C2H4

C.压强相同,质量相同的 O3和O2

D.体积相同,密度相等的CO 和N2和 C2H4

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

某些元素的性质或原子结构信息如下表所示(每空2分,共16分).:

A(短周期)

B(短周期)

C

D(短周期)

原子最外层上p电子数等于次外层电子数

原子最外层有两个未成对电子,其单质为人类生存必需物质

单质为生活中常见的金属材料,有紫红色金属光泽

单质是常见的半导体材料,广泛应用于IT行业

(1)写出A单质与浓硝酸加热反应的化学方程式: 。

(2)写出B元素在周期表中的位置: ,

写出C元素基态原子的电子排布式: _。

(3)写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式: _。

(4)写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式: 。

(5)比较A、B、D三种元素原子的第一电离能的大小 (由大到小用元素符号表示)。

(6)等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征,它们的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的粒子 (分子离子各一种)的化学式 、 。这些粒子空间构型为 。

 

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非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构,原子半径B>A,它们可形成离子化合物B2A,由此下列正确判断是

A.A可能在第3周期ⅥA族

B.B+离子半径大于A2–离子半径

C.A的电负性大于B的电负性

D.A的第一电离能小于B的第一电离能

 

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下列对各组物质性质的比较中,正确的是

A.硬度:Li>Na>K

B.熔点:金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

C.第一电离能:Na<Mg<Al

D.空间利用率:六方密堆<面心立方<体心立方

 

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甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是

A.若甲为N2,则丁可能是O2 B.若甲为Fe,则丁可能是Cl2

C.若甲为AlCl3,则丁可能是NH3 D.若甲为NaHCO3,则丁可能是HCl

 

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