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    非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是

    A．A可能在第3周期ⅥA族

    B．B+离子半径大于A2–离子半径

    C．A的电负性大于B的电负性

    D．A的第一电离能小于B的第一电离能

     

    AC

    【解析】

    试题解析：非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，则B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A。若A在第3周期ⅥA族，为S元素，则A为K元素，可以形成K2S，符合题意，故A正确；离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，B位于A元素所在周期的下一周期，核电荷数B大于A，故B+离子半径小于A2-离子半径，故B错误；电负性越大，非金属性越强，A是非金属，B是金属，故A的电负性大于B的电负性，故C正确；A是非金属，B是金属，金属性越强，第一电离能越小，故A的第一电离能大于B的第一电离能，故D错误。

    考点：结构与位置关系、元素周期律

     

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    下列说法中不正确的是()

    A．共价化合物中不可能含有离子键

    B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

    C．离子化合物中可能存在共价键

    D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．处于最低能量的原子叫做基态原子

    B．3p2表示3p能级有两个轨道

    C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

    D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中不正确的是

    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．氢气还原氧化铜实验中先通氢气再加热实验结束时应先停止加热，继续通氢气至固体冷却

    C．配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却

    D．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据(每空2分，共14分)．

    试回答下列问题：

    （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。

    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1． 02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。

    （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层 中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，

    该物质的化学式为 。

    （4）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    ①下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)

    ②将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的常见含氧酸根离子有：①R2O42—，②RO42—，③R2O32—，④RO32—，下列叙述判断正确的是

    A．当它可以形成①时，不可能形成④

    B．当它可以形成②时，可以形成③和④

    C．当它可以形成①时，不可能形成②和③

    D．当它形成②时，也可以形成①

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+

    C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定

    D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川成都树德协进中学高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是

    A．BF3分子中键与键之间的夹角为120° B．BF3中心原子采用sp3杂化

    C．BF3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子 D．BF3分子立体结构与CO32-相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省长春外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

    提示：①不能最终被氧化为—COOH；

    ②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

    请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A分子中官能团的名称是__________，X的结构简式是________。

    （2）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________________。

     

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