Question

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+

C．该实验能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定

D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

 

Answer 1

C

【解析】

试题解析：硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B错误；C正确；在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，故D错误。

考点：配合物、配位键的形成