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    下列说法中不正确的是()

    A．共价化合物中不可能含有离子键

    B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

    C．离子化合物中可能存在共价键

    D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

     

    D

    【解析】

    试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，A正确；有共价键的化合物，不一定是共价化合物，B正确；离子化合物可能含有共价键．C正确；二氧化碳是由极性键结合的非极性分子，故D错；所以答案选D

    考点：考查了化学键的判断

     

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    ①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是

    A．第一电离能：④＞③＞②＞①

    B．原子半径：④＞③＞②＞①

    C．电负性：④＞③＞②＞①

    D．最高正化合价：①＞③＞②＞④

     

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    A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

    B．其原子半径比钾原子半径小

    C．其碳酸盐易溶于水

    D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

     

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    元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法正确的是

    A、Bi元素的质量数是209

    B．Bi元素的相对原子质量是209.0

    C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子

    D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

     

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    3Fe2++2S2O32－+O2+4OH—=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法不正确的是

    A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

    B．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

    C．每生成1molFe3O4，则转移电子数为4mol

    D．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2+是还原剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键

    B．金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

    D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2

     

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    A．A可能在第3周期ⅥA族

    B．B+离子半径大于A2–离子半径

    C．A的电负性大于B的电负性

    D．A的第一电离能小于B的第一电离能

     

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