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    某主族元素的原子最外层电子排布是5S1，下列描述中正确的是

    A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

    B．其原子半径比钾原子半径小

    C．其碳酸盐易溶于水

    D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

     

    C

    【解析】

    试题分析：原子最外层电子排布是5s1，为铷，A、不正确，铷与水反应比钠剧烈；B、不正确，其原子半径比钾原子半径大；C、正确；D、不正确，其氢氧化物碱性比NaOH更强，能使氢氧化铝溶解

    考点：考查核外电子排布规律、原子结构与元素性质等

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A、标准状况下,２２?４Ｌ就是气体摩尔体积

    B、非标准状况下，１mol任何气体的体积不可能为２２?４Ｌ

    C标准状况下，气体摩尔体积为２２?４Ｌ/mol

    D、1mol H2和O2的混合气体体积约为２２．４Ｌ

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列实验过程的评价，正确的是

    A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

    B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－、C032－

    C．检验某溶液中是否含有SO42－时，应取少量的该溶液，依次加入BaCl2和稀盐酸

    D．验证某溶液中是否含Cl－，先加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A．B．C．D．E．F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；基态E原子p能级上有一对成对电子，C．F两种元素的原子最外层共有13个电子。回答下列问题：

    （1）D．E．F中电负性最大的是_______（填写元素符号）。

    （2）写出D原子的外围电子排图为_______。

    （3）B．C．E分别与A形成的化合物中沸点最高的是_______。

    （4）C与D形成的化合物的化学式是_______，请写出其溶于NaOH的离子方程式_________________________；

    （5）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是

    A．NH3>H2O>CH4 B．CH4>NH3>H2O

    C．CH4>H2O>NH3 D．H2O>CH4>NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是()

    A．共价化合物中不可能含有离子键

    B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

    C．离子化合物中可能存在共价键

    D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川邛崃市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其不含O2－和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。

    该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO－52e－=34CO2＋10H2O。

    试回答下列问题：

    （1）该燃料电池的化学反应方程式为________________________________________________；

    （2）正极电极反应式为_________________________________________。

    （3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是________，它来自________________________________。

    （4）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：

    ①写出该电解池反应的离子方程式_______________________________________。

    ②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

    ③若电解后得到200 mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为________mL。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省邛崃市高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法全部正确的是

    ①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同; ② CH≡CH和C6H6含碳量相同; ③苯乙烯和丁烯为同系物; ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低; ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都外国语学校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据(每空2分，共14分)．

    试回答下列问题：

    （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填编号）。

    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1． 02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。

    （3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层 中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，

    该物质的化学式为 。

    （4）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    ①下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__ ___(请用相应的编号填写)

    ②将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。

     

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