Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.　假设23g全部是NO2，转移电子物质的量为=0.5mol，假设全部是N2O4，转移电子物质的量为=0.5mol，因此生成23g该混合物时，转移电子物质的量为0.5mol，故A说法正确；

B.　乙醇水溶液中含氧物质有CH3CH2OH和H2O，因此10g46%乙醇水溶液中所含氧原子物质的量为（）=0.4mol，故B说法正确；

C.　Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，溶液中阴离子物质的量大于1L×1mol·L－1=1mol，故C说法错误；

D.　根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为溶液显中性，因此有c(Na＋) =c(CH3COO－)，根据物料守恒，因此有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1＋c(Na＋)，两式联立得出：c(CH3COOH)=0.1mol·L－1，即该溶液中醋酸分子物质的量为0.01mol，故D说法正确；

答案：C。