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    【题目】在给定条件下物质间转化均能实现的是

    A.MnO2Cl2漂白粉

    B.N2NH3NONO2HNO3

    C.S(s) SO3(g) H2SO4

    D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

    【答案】B

    【解析】

    A.　MnO2与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，不能实现转化，故A错误；

    B.　N2与H2反应：N2＋3H22NH3，NH3催化氧化生成NO，NO与O2反应直接生成NO2，NO2通入水中发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，能够实现完成，故B正确；

    C.　无论氧气是否过量，S与O2反应都生成SO2，不生成SO3，不能实现转化，故C错误；

    D.　氯气具有强氧化性，无论氯气是否过量，铁与氯气反应生成氯化铁，该转化不能实现，故D错误；

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

    C.S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）

    D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：

    Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

    请回答：

    ①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。

    a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液

    ②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。

    ③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。

    Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。

    Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。

    (2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：

    ①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；

    ②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；

    ③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态溴原子的价层电子轨道排布图为________。

    （2）第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有________种。

    （3）某同学画出基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了________。

    （4）CaC2 中C22-与O22+互为等电子体。

    ①O22+的电子式可表示为______。

    ②CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_____。

    （5）磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

    ①磷化硼晶体晶胞如图甲所示：己知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度（g/cm3）为________（写出计算式即可）。

    ②图甲中表示P原子，在图乙（磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影）中用画出P原子的投影位置。__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

    A.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

    B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

    C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

    D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（ ）

    A.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

    B.将1mLpH=3的醋酸溶液稀释到100mL，测其pH小于5

    C.比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力

    D.测定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）

    A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) H=－241.8kJ/mol

    B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

    C.由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    D.由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

    下列说法正确的是（ ）

    A.正四面体烷的分子式为C4H8B.正四面体烷二氯取代产物有1种

    C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：

    已知：碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2SixO8

    （1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示为___（x用具体的数值表示）。

    （2）过滤1得滤液的主要成分为NaOH和NaAlO2，写出反应1中NaHCO3与NaAlO2反应的离子方程式：___。

    （3）电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：___。

    （4）反应3的化学方程式为___。

    （5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为___。

    （6）滤渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：

    ①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为___（填化学式）。

    ②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___。

    ③已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Al3+开始沉淀的pH为4，（溶液中离子的浓度小于1×10-5mol/L为沉淀完全），从滤液中先分离出Fe3+，应调节pH范围为___（lg2≈0.3）。

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