[题目]下列关于各图像的解释或结论正确的是( )A.由甲可知:热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/molB.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g).A点为平衡状态C.由丙可知:相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D.由丁可知:同温度.同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是（）

A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) H=－241.8kJ/mol

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C.由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者

【答案】CD

【解析】

A.图中的生成物是液态的，因此热化学方程式中的生成物也应该是液态的，A项错误；

B.A点只是二者消耗速率相等的点，根据计量数之比可以看出当和的消耗速率为2:1时，才是平衡状态，B项错误；

C.溶液的导电能力和离子浓度呈正比，一元酸电离出等量的和酸根离子，因此可以用的浓度大小来判断导电能力强弱，则浓度越小（pH越大）导电能力越弱，C项正确；

D.从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，因此同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者，故D正确；

答案选CD。

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【题目】某密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（）

A.t2时加入了催化剂

B.t3时减小了压强

C.t5时升高了温度

D.t4～t5时间内X转化率最低

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【题目】A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱

B. 若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫

C. 若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度

D. 若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6

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【题目】在给定条件下物质间转化均能实现的是

A.MnO2Cl2漂白粉

B.N2NH3NONO2HNO3

C.S(s) SO3(g) H2SO4

D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

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【题目】常温下，用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液，所加氨水的体积（V）与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度X＜Y＜Z

B.X点：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

C.Y点：V（氨水）＜10.00mL

D.Z点：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3H2O）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的综合利用技术。最常见的气化方法是用煤作原料生产水煤气，而比较流行的液化方法是煤在催化剂等条件下生产CH3OH。

已知制备甲醇的有关化学反应如下：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJmol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3

I．回答下列问题：

（1）欲提高甲醇的产率，可以采取的措施有______（填字母序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．降低压强

（2）提高甲醇反应选择性的关键因素是______。

（3）保持温度和容积不变，下列描述能说明反应③达到平衡状态的是______（填字母序号）。

A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1

B．混合气体的压强不再随时间的变化而变化

C．单位时间内断裂2 mol H-H键，同时生成3mol C-H键

D．一段时间内的平均反应速率等于0

E．混合气体的平均摩尔质量保持不变

Ⅱ．在一密闭容器中投入1mol CO和2molH2发生反应③，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示：

（1）压强P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。

（2）M、N两点的化学反应速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）

（3）对于气相反应，用某组分B的平衡压强P（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（Kp），则M点时，平衡常数Kp=______（P1=5 MPa）。

（4）甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）______2P（L），平衡常数：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母)称量。

A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视___。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1，烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00