[题目]汽车尾气无害化处理反应为2NON2(g)+2CO2(g) ΔH＜0.下列说法正确的是A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大.逆反应速率减小B. 增大压强.可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2.而消除污染C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能.增大活化分子百分数.反应速率增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列说法正确的是

A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染

C. 该反应反应物总能量小于生成物总能量

D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

【答案】D

【解析】

A. 升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大；

B. 增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法完全生成N2和CO2；

C. 反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量；

D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率；

A. 升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，A错误；

B. 增大压强，可以使NO和CO的可逆反应正向进行，无法完全生成N2和CO2，B错误；

C. 该反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，C错误；

D. 使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大有效碰撞的几率，使反应速率增大，D正确；

答案为D。

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【题目】在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___________；

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

（2）25℃时，pH =5的稀醋酸溶液中，由水电离的c(OH-)=____________mol·L-1 ，c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填数字表达式)；

（3）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是_______________；

（4）25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va________________Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(Cl－)＝________ mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3	K3	？	？

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B	电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu2+>Na+>H+
C	浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓	羟基中氢的活泼性：H2O＞ C2H5OH