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    【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是

    选项

    实验事实

    解释

    A

    加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体

    H2SO4不易挥发，HCl易挥发

    B

    电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na

    得电子能力：Cu2+>Na+>H+

    C

    浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO

    HNO3浓度越大，氧化性越强

    D

    钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

    羟基中氢的活泼性：H2O＞

    C2H5OH

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A、硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu2＋＋2e－=Cu，说明Cu2＋得电子能力大于H＋，电解NaCl溶液，阴极上发生2H＋＋2e－=H2↑，说明H＋得电子能力强于Na＋，得电子能力强弱是Cu2＋>H＋>Na＋，因此解释不合理，故B说法错误；

    C、浓硝酸能氧化NO，而稀硝酸不能氧化NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故C说法正确；

    D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O，解释合理，故D说法正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________________(填字母)。

    a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－

    (3)下列反应不能发生的是________(填字母)。

    a. 2ClO－＋CO2＋H2O ＝ CO32－＋2HClO

    b. ClO－＋CH3COOH ＝ CH3COO－＋HClO

    c. CO32－＋2HClO ＝ CO2↑＋H2O＋2ClO－

    d. CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

    (4)用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填字母)。

    a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO－)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

    (5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

    则醋酸的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)HX的电离平衡常数；稀释后，醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)____ HX溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸________HX。

    (6)25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝________mol·L-1(填精确数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）

    A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

    B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

    C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

    D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：

    （1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。

    （2）工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是___。

    （3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是___；“氧化”步骤发生反应的离子方程式是___。

    （4）生产过程图中“提纯”的方法是___。

    （5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是___。

    A.“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

    B.“碱化”时加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有机质在碱性溶液中可形成沉淀

    C.现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率

    D.可用淀粉溶液检验“滤液”中的离子是否氧化完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

    A. 体系的压强不再发生变化

    B. v正(CO)=v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

    D. 1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

    下列说法中，不正确的是

    A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

    B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

    C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

    D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。

    实验

    试剂

    编号及现象

    滴管

    试管

    2mL

    1%酚酞溶液

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

    实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

    KSCN溶液

    1 mol·L-1 FeSO4

    溶液（pH=3）

    实验III：无明显变化

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    1 mol·L-1 FeSO4

    溶液（pH=3）

    实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红

    资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    （1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______

    （2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________

    （3）探究实验IV中的棕色溶液

    ①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

    实验

    溶液a

    编号及现象

    1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）

    i．溶液由___色迅速变为___色

    ___________________

    ii．无明显变化

    ②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。

    （4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

    ①盐桥的作用是____________________________

    ②电池总反应式为______________________

    实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质结构相关知识，回答下列问题：

    （1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有_____种。

    （2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。

    ①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_____。

    ②晶胞中C原子的杂化方式为_____。

    ③知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为g·cm-3________

    （3）大π键可表示为Πmn，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为Π66，则CO32-中的大π键可表示为______。

    （4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。

    ①基态铬原子的价电子排布式为_____。

    ②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种______。

    （5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。

    ①C点的原子坐标为_____。

    ②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol气体时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

    A. B. C. D.

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