【题目】如图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：
（1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。
（2）工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是___。
（3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是___；“氧化”步骤发生反应的离子方程式是___。
（4）生产过程图中“提纯”的方法是___。
（5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是___。
A.“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B.“碱化”时加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有机质在碱性溶液中可形成沉淀
C.现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率
D.可用淀粉溶液检验“滤液”中的离子是否氧化完全
【答案】不直接 增加海带与水的接触，有利于海带中的碘以碘离子的形式进入水中 H++OH-=H2O 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 升华 D
【解析】
由流程可知，干海带浸泡后、碱化，过滤分离出沉淀，滤液中酸化时碘离子被氧化生成碘单质，且碘不易溶于水，过滤分离出粗碘，升华可提纯碘单质，以此来解答。
(1)海水中碘离子浓度较低，浓缩后氧化提取，目前工业上不直接用海水提取碘；
(2)工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增加海带与水的接触，有利于海带中的碘以碘离子的形式进入水中；
(3)“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是H++OH-=H2O，“氧化”步骤发生反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
(4)生产过程图中“提纯”的方法是升华；
(5)A．“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，仪器合理，故A正确；
B．由流程可知，过滤分离出有机物沉淀，则碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，故B正确；
C．因海水中碘离子浓度较低，现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率，故C正确；
D．可用淀粉溶液检验碘单质的生成，不能确定“滤液”中的离子是否氧化完全，故D错误；
答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】新冠病毒爆发期间，各类消毒剂大显身手，ClO2泡腾片就是一种，使用时将其投入水中即可产生ClO2对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。
（1）仪器P的名称是__。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式__。
（3）B装置中所盛试剂是__。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是__(从①②③中选择)，其中与E装置导管相连的导管口是__(填导管口的字母)
（5）相同条件下，ClO2的消毒能力是Cl2的__倍（以等物质的量的消毒剂得电子的数目计算）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)A的结构式为______________。
(2)B的电子式为______________。
(3)D的电子式为______________。
(4)B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式____________________________（写一个即可）。
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【题目】（1）浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源，从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到___，氯碱工业的产品有氯气、___、___。
（2）以下物质中：①葡萄糖；②氧化钠；③氯化镁溶液；④液态氯化氢，其中属于电解质的是___。
（3）15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是___mol，Na2X的摩尔质量为___g·mol-1。
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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深
B. 高压比常压更有利于合成SO3
C. 反应2SO2＋O2
2SO3 ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率
D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
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【题目】常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L1,下列说法错误的是
A. Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大
B. 将③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)
C. 向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L1盐酸后,溶液中c(NH4+)：①<②
D. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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【题目】对于下列实验事实的解释，不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发，HCl易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na | 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大，氧化性越强 |
D | 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 | 羟基中氢的活泼性：H2O＞ C2H5OH |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等
B.图①中
时，反应达到平衡状态
C.图②中的可逆反应为2HI(g)
H2(g)+I2(g)
D.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态
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【题目】关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A. c（NH4+）：③＞①
B. 水电离出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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