Question

【题目】常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L1,下列说法错误的是

A. Na2CO3溶液加水稀释后，溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大

B. 将③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)

C. 向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L1盐酸后,溶液中c(NH4+)：①<②

D. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH4+)>c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.Na2CO3溶液中存在CO32+H2O HCO3+ OH，加水稀释平衡正向移动，n（HCO3）增大，n（CO32）减小，所以c(HCO3)/c(CO32)= n(HCO3)/n(CO32)的值增大，故不选A；

B.将③、④等体积混合所得溶液

（1）电荷守恒式c(NH4+)+ c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ 2c(CO32)+ c(HCO3)+ c(Cl)

（2）物料守恒式c(Cl)= c(NH4+)+ C（NH3·H2O），c(Na+)=2［c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)］

三个等式联立得：2c(OH)2c(H+)=4c(H2CO3)+2c(HCO3)2 C（NH3·H2O），故选B；

C.溶液①滴加25mL0.1mol·L1盐酸，发生反应NH3·H2O+HCl=NH4Cl+ H2O,与溶液②进行对比可以知道不考虑水解的话二者氯化铵的物质的量相同，体积相同，由于溶液②中盐酸抑制了铵根离子水解，所以溶液中c(NH4+)：①<②，故不选C；

D.溶液①、②等浓度、等体积混合所得溶液呈碱性，是因为氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以c(NH4+)>c(NH3·H2O)，故不选D；

正确答案：B。