【题目】丁烷的分子结构也可用键线式表示为:,有机物A的键线式为,A可由有机物B与等物质的量氢气通过加成反应得到。
(1)有机物A的分子式为___________。
(2)有机物A的名称是_______________。
(3)在A 的主链为5个C原子的所有同分异构体中,其分子结构中含有3个甲基的有机物的名称是_______________。
(4)有机物B可能的结构简式有、_______________、_______________、_______________、_______________。
(5)请写出在一定条件下,发生加聚反应的化学方程式:_____________________________________________。
【答案】C7H16 2,3-二甲基戊烷 3-乙基戊烷
【解析】
(1)中每个顶点、交点均为C,C可形成4个共价键;
(2)根据A的结构简式,最长的链为5个碳原子,2、3号C上有甲基,用系统命名法命名有机物A;
(3)最长主链为5个C,甲基不得连在主链两端的碳原子上,且有3个甲基;
(4)中,1与2、2与3、3与4、4与5、5与6号C之间可存在双键;
(5) 中双键断开,相互连接发生聚合反应。
(1)中每个顶点、交点均为C,C可形成4个共价键,则A的分子式为C7H16;
(2)根据A的结构简式,最长的链为5个碳原子,2、3号C上有甲基,名称为2,3—二甲基戊烷;
(3)最长主链为5个C,且结构中含有3个甲基,主链两端为两个甲基,则支链上只有一个甲基,根据分子式C7H16,支链为乙基,且不能连在主链两端前两个碳原子上,则有机物的名称是3—乙基戊烷;
(4)中,1与2、2与3、3与4、4与5、5与6号C之间可存在双键,则有机物B可能的结构简式除了之外,还有 、、 、;
(5)中双键断开,相互连接发生聚合反应,故加聚反应的化学方程式:
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【题目】工业上以钒炉渣(主要含V2O3,还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生产工艺流程如下。
(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3,该反应的化学方程式为_________________________________。
(2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3),若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉降率达到98%,至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“还原”V2O5过程中,生成VOC12和一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12,该方法的缺点是____________________________。
(5)称量a g产品于锥形瓶中,用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH <0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A. 若向该容器中加入1molX、2molY,达平衡时,X的平衡浓度小于0.125mol/L
B. a点正反应速率大于逆反应速率
C. 反应达平衡时,降低温度可以实现c到d的转化
D. 该条件下,反应达平衡时,平衡常数K=3
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【题目】用下列装置完成相关实验,合理的是( )。
A. 图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②:收集CO2或NH3
C. 图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④:分离C2H5OH与CH3COOC2H5
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【题目】通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(1)A的结构式为______________。
(2)B的电子式为______________。
(3)D的电子式为______________。
(4)B溶于A后所得的物质与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀,写出该反应的离子方程式____________________________(写一个即可)。
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【题目】圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下图是该电池的示意图,下列说法正确的是( )
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=== 2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
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【题目】(1)浩瀚的大海蕴藏着丰富的资源,从海水中可以获得很多化学物质。海水晒盐得到___,氯碱工业的产品有氯气、___、___。
(2)以下物质中:①葡萄糖;②氧化钠;③氯化镁溶液;④液态氯化氢,其中属于电解质的是___。
(3)15.6gNa2X含有0.2molX2-,含有Na+的物质的量是___mol,Na2X的摩尔质量为___g·mol-1。
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【题目】常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L1,下列说法错误的是
A. Na2CO3溶液加水稀释后,溶液中c(HCO3)/c(CO32)的值增大
B. 将③、④等体积混合所得溶液中:2c(OH)2c(H+)=3c(H2CO3)+2c(HCO3)c(CO32)
C. 向溶液①、②中分别滴加25mL0.1mol·L1盐酸后,溶液中c(NH4+):①<②
D. 将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且:c(NH4+)>c(NH3·H2O)
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【题目】某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
(1).滴定管如图所示,用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该实验中用去标准液的体积为________ml。
(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(4).滴定过程中,眼睛应注视________;在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______________;
若用酚酞作指示剂,则判断达到滴定终点时的现象是__________________。
(5).根据上表数据,计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
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