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    【题目】425℃时，在两个1L密闭容器中分别发生化学反应，物质的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.图①中t0时，三种物质的物质的量相等

    B.图①中时，反应达到平衡状态

    C.图②中的可逆反应为2HI(g)H2(g)+I2(g)

    D.图①②中，当c(HI)=3.16mol/L时，两容器中的反应均达到平衡状态

    【答案】B

    【解析】

    图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，此时还未达到平衡；由图②可知该图表示的可逆反应为，当浓度不再变化时反应达到平衡状态。

    A．图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A项正确；

    B．图①中时，三种物质的物质的量浓度相等，但后各物质的物质的量浓度发生改变，即时反应没有达到平衡状态，故B项错误；

    C．由图②可知，该图表示的可逆反应为，故C项正确；

    D．图①、②中，当时，两容器中的反应均达到平衡状态，故D项正确；

    故答案选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于吸热反应的是( )

    ①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

    ③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气

    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

    ⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO

    ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

    ⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al与盐酸反应

    A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为从海带中提取碘的工业生产过程图，按照要求回答问题：

    （1）海水中碘的总藏量很大，目前工业上___（填“直接”或“不直接”）用海水提取碘。

    （2）工业生产过程中通常将干海带粉碎的目的是___。

    （3）“滤液”中加入硫酸酸化的离子方程式是___；“氧化”步骤发生反应的离子方程式是___。

    （4）生产过程图中“提纯”的方法是___。

    （5）下列有关从海带中提取碘的说法错误的是___。

    A.“过滤”操作若在实验室进行，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

    B.“碱化”时加入NaOH溶液的主要作用是可溶性有机质在碱性溶液中可形成沉淀

    C.现在工业上从海带中提取碘时，也有用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率

    D.可用淀粉溶液检验“滤液”中的离子是否氧化完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

    下列说法中，不正确的是

    A. ①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度

    B. ②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

    C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

    D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以亚硝酸钠（NaNO2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。

    实验

    试剂

    编号及现象

    滴管

    试管

    2mL

    1%酚酞溶液

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液

    实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去

    KSCN溶液

    1 mol·L-1 FeSO4

    溶液（pH=3）

    实验III：无明显变化

    1 mol·L-1 NaNO2溶液

    1 mol·L-1 FeSO4

    溶液（pH=3）

    实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红

    资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    （1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 ______

    （2）实验II证明NO2-具有_____性， 从原子结构角度分析原因_________

    （3）探究实验IV中的棕色溶液

    ①为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。

    实验

    溶液a

    编号及现象

    1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3）

    i．溶液由___色迅速变为___色

    ___________________

    ii．无明显变化

    ②加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_________。

    （4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。

    ①盐桥的作用是____________________________

    ②电池总反应式为______________________

    实验结论：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是

    A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

    B.达到化学平衡时，化学反应已经停止

    C.v正(NO)＝v正(CO2)时，说明达到了化学平衡

    D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据物质结构相关知识，回答下列问题：

    （1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有_____种。

    （2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。

    ①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_____。

    ②晶胞中C原子的杂化方式为_____。

    ③知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为g·cm-3________

    （3）大π键可表示为Πmn，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为Π66，则CO32-中的大π键可表示为______。

    （4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。

    ①基态铬原子的价电子排布式为_____。

    ②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有种______。

    （5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。

    ①C点的原子坐标为_____。

    ②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断下列说法正确的是（ ）

    A.PbO2是电池的负极

    B.Pb是电池的负极

    C.PbO2得电子，被氧化

    D.电池放电时，溶液的酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多。请回答：

    (1)钠元素的金属性比铝______（填“强”或“弱”），钠元素灼烧时火焰呈______色。

    (2)将一小块金属钠投入水中，现象描述正确的是_________。

    A．钠沉到水底

    B．钠熔成小球

    C．小球静止不动

    D．发出嘶嘶响声

    (3)钠在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。

    (4)有关Na2O2的性质及用途描述错误的是_________。

    A．作供氧剂

    B．有漂白性

    C．作干燥剂

    D．有较强氧化性

    (5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生气体多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。

    (6)NaHCO3溶液与稀HCl反应的离子方程式为________________________。

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