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    【题目】为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（ ）

    A.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

    B.将1mLpH=3的醋酸溶液稀释到100mL，测其pH小于5

    C.比较浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力

    D.测定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH

    【答案】A

    【解析】

    A.恰好完全反应消耗等量的醋酸和，只能说明醋酸是一元酸，不能说明醋酸的酸性强弱，A项错误；

    B.若醋酸为强酸，稀释到100倍后pH应该等于5，小于5则说明醋酸为弱酸，B项正确；

    C.若醋酸为强酸，相同浓度的醋酸和盐酸导电能力相同，若醋酸为弱酸，导电能力弱于盐酸，C项正确；

    D.若醋酸为强酸，pH应为1，若醋酸为弱酸，pH会大于1，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3；

    ②K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3＋催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

    如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

    （1）B装置的作用为___。

    （2）反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为__。

    （3）制备K2FeO4时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是__，制备K2FeO4的离子方程式：___。

    （4）工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，检验Fe2+所需试剂名称___，其反应原理为___（用离子方程式表示）。

    （5）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示剂，

    装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：

    ①消耗Na2S2O3标准溶液的体积为___mL。

    ②原样品中高铁酸钾的质量分数为__。[M（K2FeO4）=198g/mol]

    ③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是___和___；

    ②生活中有大量的铝制品。家用铝锅不能用热碱水洗涤去污，原因是（用离子方程式表示）____；

    ③大量使用塑料制品产生的污染称之为_____，防治该污染的有效措施之一是进行回收利用，将回收后的塑料进行____，可以获得乙烯、丙烯等化工原料；

    ④传统生产水泥的原料中除了石灰石、粘土外，还经常添加____，以调节水泥的硬化速度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下物质间转化均能实现的是

    A.MnO2Cl2漂白粉

    B.N2NH3NONO2HNO3

    C.S(s) SO3(g) H2SO4

    D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )

    A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

    B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

    C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

    D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的综合利用技术。最常见的气化方法是用煤作原料生产水煤气，而比较流行的液化方法是煤在催化剂等条件下生产CH3OH。

    已知制备甲醇的有关化学反应如下：

    ①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJmol-1

    ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJmol-1

    ③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3

    I．回答下列问题：

    （1）欲提高甲醇的产率，可以采取的措施有______（填字母序号）。

    A．升高温度

    B．增大压强

    C．降低温度

    D．降低压强

    （2）提高甲醇反应选择性的关键因素是______。

    （3）保持温度和容积不变，下列描述能说明反应③达到平衡状态的是______（填字母序号）。

    A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1

    B．混合气体的压强不再随时间的变化而变化

    C．单位时间内断裂2 mol H-H键，同时生成3mol C-H键

    D．一段时间内的平均反应速率等于0

    E．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    Ⅱ．在一密闭容器中投入1mol CO和2molH2发生反应③，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示：

    （1）压强P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。

    （2）M、N两点的化学反应速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）

    （3）对于气相反应，用某组分B的平衡压强P（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（Kp），则M点时，平衡常数Kp=______（P1=5 MPa）。

    （4）甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）______2P（L），平衡常数：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

    AE(C7H6O2)+F

    BG(C7H8O)+H

    CI(芳香化合物)+J

    DK+H2O

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C和D的分子式：__，C的结构简式：__，写出H分子中官能团的名称：__。

    （3）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型：

    ①E和G反应：__，反应类型__。

    ②I和浓溴水反应：___。

    （4）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②可发生银镜反应；③苯环上仅含两个支链。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.该电池能实现将光能转化为化学能

    B.a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑

    C.光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++S

    D.a电极区溶液的pH不变

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