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    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

    下列说法正确的是（ ）

    A.正四面体烷的分子式为C4H8B.正四面体烷二氯取代产物有1种

    C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物

    【答案】B

    【解析】

    A．由正四面体烷结构可知，分子中含有4个C原子、4个H原子，故分子式为C4H4，故A错误；

    B．正四面体烷中只有1种等效H原子，任意2个H原子位置相同，故其二氯代物只有1种，故B正确；

    C．环辛四烯分子结构中只有1种等效H原子，则核磁共振氢谱只有1组峰，故C错误；

    D．环辛四烯中存在C=C双键，苯为平面六边形结构，分子中不存在C-C和C=C，苯中化学键是介于单键与双键之间特殊的键，结构不相似，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。则符合上述条件的烃A有几种（考虑顺反异构）

    已知：

    A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下物质间转化均能实现的是

    A.MnO2Cl2漂白粉

    B.N2NH3NONO2HNO3

    C.S(s) SO3(g) H2SO4

    D.FeFeCl2 FeCl3 Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的综合利用技术。最常见的气化方法是用煤作原料生产水煤气，而比较流行的液化方法是煤在催化剂等条件下生产CH3OH。

    已知制备甲醇的有关化学反应如下：

    ①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-90.8 kJmol-1

    ②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-412 kJmol-1

    ③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H3

    I．回答下列问题：

    （1）欲提高甲醇的产率，可以采取的措施有______（填字母序号）。

    A．升高温度

    B．增大压强

    C．降低温度

    D．降低压强

    （2）提高甲醇反应选择性的关键因素是______。

    （3）保持温度和容积不变，下列描述能说明反应③达到平衡状态的是______（填字母序号）。

    A．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1

    B．混合气体的压强不再随时间的变化而变化

    C．单位时间内断裂2 mol H-H键，同时生成3mol C-H键

    D．一段时间内的平均反应速率等于0

    E．混合气体的平均摩尔质量保持不变

    Ⅱ．在一密闭容器中投入1mol CO和2molH2发生反应③，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示：

    （1）压强P1______P2（填“＞”、“＜“或”=”）。

    （2）M、N两点的化学反应速率：vM______vN（填“＞”、“＜“或“=”）

    （3）对于气相反应，用某组分B的平衡压强P（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（Kp），则M点时，平衡常数Kp=______（P1=5 MPa）。

    （4）甲、乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入 1molCO和 2mol H2，向乙中加入2mol CO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内压强：P（M）______2P（L），平衡常数：K（M）______K（L）（填“＞”、“＞”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母)称量。

    A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上

    （2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。

    A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

    （3）滴定过程中，眼睛应注视___。

    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1，烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)。

    滴定次数

    待测溶液体积(mL)

    标准酸体积

    滴定前的刻度(mL)

    滴定后的刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___。

    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A、B、C和D互为同分异构体，分子量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明：化合物A、B、C和D均是一取代芳香化合物，其中A、C和D的芳环侧链上只含一个官能团。4个化合物在碱性条件下可以进行如下反应：

    AE(C7H6O2)+F

    BG(C7H8O)+H

    CI(芳香化合物)+J

    DK+H2O

    请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C和D的分子式：__，C的结构简式：__，写出H分子中官能团的名称：__。

    （3）按要求写出下列化学反应方程式及反应类型：

    ①E和G反应：__，反应类型__。

    ②I和浓溴水反应：___。

    （4）A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__。

    ①遇FeCl3溶液显紫色；②可发生银镜反应；③苯环上仅含两个支链。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是

    A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B.放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

    C.充电时阴极反应为ZnO(s)+H2O(l) +2e= Zn(s)+2OH(aq)

    D.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l) +e =Ni(OH)2(s)+OH(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：

    物质

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    黑

    Ksp

    1.8×10－10

    7.7×10－13

    1.5×10－16

    1.8×10－50

    下列叙述中不正确的是（　　）

    A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

    B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

    C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

    D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

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