[题目]已知:①:2C(s)+O2(g)═2CO(q)△H=﹣221.0kJ/mol②2H2(q)+O2(q)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol.则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H为( )A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）

A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

【答案】D

【解析】

①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，依据盖斯定律得到 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ·mol－1；

故选：D。

练习册系列答案

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A. 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体，出现白色沉淀。	H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强
B	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
C	室温下，测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3－结合H+ 的能力比SO32－的强
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A.AB.BC.CD.D

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【题目】已知苯可以进行如下转化，回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。

(2)化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为__________。

(3)写出下列反应的化学方程式

A→B：_________________________。

B→C：_________________________。

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【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。

（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

（5）反应③的化学方程式为____________________________。

（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

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Ⅰ. 已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka= 1.77×10-4	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

（1）0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN－）______c（HCO3 －）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）常温下，pH相同的三种溶液A．HCOONa B．NaCN C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

（3）室温下，—定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________。

Ⅱ. 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

（4）d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。

（5）b点所示的溶液中c(NH3·H2O) － c(NH4+)=______（用溶液中的其它离子浓度表示）。

Ⅲ. 已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

（6）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中=___________（保留三位有效数字）。

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