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【题目】已知苯可以进行如下转化,回答下列问题:

(1)反应①的反应类型为________,化合物A的化学名称为___________

(2)化合物B的结构简式为_________,反应②的反应类型为__________

(3)写出下列反应的化学方程式

AB_________________________

BC_________________________

【答案】加成反应 环己烷 消去反应

【解析】

苯与液溴在Fe催化下发生取代反应产生溴苯,苯与H2Pd/C催化下发生加成反应产生环己烷,环己烷与Cl2在光照条件下发生取代反应产生一氯环己烷,一氯环己烷与NaOH的乙醇溶液共热,发生消去反应产生环己烯

由上述分析可知AB

(1)反应①是H2Pd/C催化下发生加成反应产生环己烷,反应类型为加成反应,化合物A,化学名称为环己烷。

(2)环己烷与Cl2在光照条件下发生取代反应产生化合物B是一氯环己烷,B的结构简式为,反应②是NaOH的乙醇溶液共热,发生消去反应,产生NaClH2O,该反应的反应类型为消去反应。

(3)由(2)可知:AB反应的化学方程式为:BC反应的化学方程式为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述错误的是(

A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH

B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变

C.该电池的总反应式为:2H2+O2═2H2O

D.当该电池生成9g水时,通过电路的电子为1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀,到沉淀时溶液的pH如下表:

金属离子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

1提高浸出率的可采取的措施有____

a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压

2浸取完成后,取浸取液少许,加入KSCN溶液无明显现象,则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________

3调节pH5.45.8的目的是______________

4滤渣3的主要成分的化学式是_______

5采用50℃碳化的原因是_________________________________。该过程发生反应的离子方程式是__________________

6检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别取1 molABCDEF六种有机物,使它们充分燃烧,都生成44.8LCO2(标况),DE是碳、氢、氧的化合物,两者互为同分异构体,E被氧化成AA继续氧化成BCF都能发生加聚反应,C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物ABCDEF的结构简式。

(1)A______B______C______D______E______F______

(2)写出下列反应的化学方程式

EA_________________________________________

实验室制备C__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】数十年来,化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NOg+O2g 2NO2g)的反应历程分两步:

第一步:2NOg N2O2g (快) H1<0v1=k1c2NO v1=k1cN2O2

第二步:N2O2g+O2g 2NO2g (慢) H2< 0 v2=k2cN2O2cO2);v2=k2c2NO2

2NOg+O2g 2NO2g)的反应速率主要是由______(填第一步第二步)反应决定。

②一定温度下,反应2NOg+O2g 2NO2g)达到平衡状态,请写出用k1k1k2k2表示的平衡常数表达式K=____________

II.利用CO2CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为COH2),还可减少温室气体的排放(1)已知重整过程中部分反应的热化方程式为:

CH4g=Cs+2H2g ΔH>0

CO2g+H2g=COg+H2Og ΔH>0

COg+H2g=Cs+H2Og ΔH<0

固定nCO2=nCH4),改变反应温度,CO2CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率________(填大于”“小于等于CH4的平衡转化率。

2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1molCH4CO2,在一定条件下发生反应CO2g + CH4g 2COg + 2H2g),CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图乙所示。y点:v(正)_____v(逆)(填大于”“小于等于)。已知气体分压(p=气体总压(p×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=__________________

III.根据2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O设计如图丙装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图丙中右侧电极连接电源的__极,电解制备过程的总反应方程式为__。测定阳极液中NaCr的含量,若NaCr的物质的量之比为ab,则此时Na2CrO4的转化率为__。若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源,则负极反应式为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①:2Cs+O2g═2COqH=221.0kJ/mol2H2q+O2q═2H2OgH=483.6kJ/mol,则制备水煤气的反应Cs+H2Og═COg+H2g)的H为(

A.262.6kJ/mol B.131.3kJ/mol C.352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁,下列建构的数轴模型正确的是(

A.钠在氧气中燃烧,钠的氧化产物:

B.铁在Cl2中燃烧,铁的氧化产物:

C.A1C13溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:

D.FeI2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是

选项

实验结论

A

浓氨水

NaOH

酚酞试液

碱性:NaOH>NH3·H2O

B

浓硫酸

蔗糖

品红溶液

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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【题目】如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图,电池的一个电极由有机光敏染料(R)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂构成,下列关于该电池叙述不正确的是(

A.染料敏化TiO2电极为电池负极,发生氧化反应

B.正极电极反应式是:I3-+2e-=3I-

C.电池总反应是:2R++3I-=I3-+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

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