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    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结 论

    A

    向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体， 出现白色沉淀。

    H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强

    B

    将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色

    Fe(NO3)2已变质

    C

    室温下，测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO3－ 结合H+ 的能力比SO32－的强

    D

    分别向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色。

    温度升高，Fe3+的水解程度增大

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A.溶液与二氧化碳反应生成硅酸，的酸性比的酸性弱，故A错误；

    B.滴加稀硫酸酸化，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验是否变质，检验是否变质时不能加酸酸化，故B错误；

    C.由pH可知溶液电离显酸性，亚硫酸钠水解显碱性，结合的能力比的弱，故C错误；

    D．冷水中溶液呈黄色，沸水中溶液呈红褐色，说明温度升高促进水解，的水解程度增大，故D正确；

    答案选D。

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    【题目】图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）

    A. 降低温度B. 增大Y的浓度

    C. 加入催化剂D. 增大体系压强

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    【题目】下列有关化学用语的表达正确的是（ ）

    A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

    B. 邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应

    C. 钾长石（KAlSi3O8）写成氧化物形式为：K2OAl2O36SiO2

    D. 反应的电子转移情况：

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    【题目】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=__，升高温度，K值__(填“增大”“减小”或“不变”)，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)__。（用含相应字母的式子表示）

    （3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是__(填选项字母)。

    A．氢气的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别取1 molA、B、C、D、E、F六种有机物，使它们充分燃烧，都生成44.8LCO2(标况)，D和E是碳、氢、氧的化合物，两者互为同分异构体，E被氧化成A，A继续氧化成B，C、F都能发生加聚反应，C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。

    (1)A．______、B．______、C．______、D．______、E．______、F．______。

    (2)写出下列反应的化学方程式

    E→A：_________________________________________。

    实验室制备C：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。

    (1)燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是______________________；

    (2)该化合物的分子式为____________；

    (3)该化合物1分子中存在1个苯环，且在核磁共振氢谱图中有4组吸收峰。试写出它可能的结构简式_______________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）

    A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和 时间(t)的变化曲线如图1所示。

    据此判断:

    ①该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。

    ②在T1温度下，0～2 s内的平均反应速率υ(N2)=_____。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填字母)。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol

    2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式:_________________。

    （3）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 = -130.8 kJ/mol

    ①一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______________ (填代号)。

    a.逆反应速率先增大后减小

    b. H2的转化率增大

    c.反应物的体积百分含量减小

    d.容器中 值变小

    ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。KA、KB、Kc三者由大到小的关系是_____________________.

    ③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有__________________、__________________(回答2点）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

    下列说法不正确的是

    A. Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O

    B. 导电基体上的负极反应：H2－2e == 2H+

    C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

    D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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