【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体, 出现白色沉淀。 | H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 |
B | 将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色 | Fe(NO3)2已变质 |
C | 室温下,测得:0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3- 结合H+ 的能力比SO32-的强 |
D | 分别向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色。 | 温度升高,Fe3+的水解程度增大 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是( )
A. 降低温度B. 增大Y的浓度
C. 加入催化剂D. 增大体系压强
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【题目】下列有关化学用语的表达正确的是( )
A. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
B. 邻硝基甲苯的结构简式为,能发生取代反应
C. 钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式为:K2OAl2O36SiO2
D. 反应的电子转移情况:
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【题目】一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=__,升高温度,K值__(填“增大”“减小”或“不变”),该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)__。(用含相应字母的式子表示)
(3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的,下列有关该体系的说法正确的是__(填选项字母)。
A.氢气的浓度减小 B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加 D.重新平衡时n(H 2 )/n(CH 3 OH)增大
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【题目】分别取1 molA、B、C、D、E、F六种有机物,使它们充分燃烧,都生成44.8LCO2(标况),D和E是碳、氢、氧的化合物,两者互为同分异构体,E被氧化成A,A继续氧化成B,C、F都能发生加聚反应,C和氯化氢加成生成F。试推断有机化合物A、B、C、D、E、F的结构简式。
(1)A.______、B.______、C.______、D.______、E.______、F.______。
(2)写出下列反应的化学方程式
E→A:_________________________________________。
实验室制备C:__________________________________。
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【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此化合物3.24g,须消耗氧气的质量是______________________;
(2)该化合物的分子式为____________;
(3)该化合物1分子中存在1个苯环,且在核磁共振氢谱图中有4组吸收峰。试写出它可能的结构简式_______________、_______________。
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【题目】已知:①:2C(s)+O2(g)═2CO(q)△H=﹣221.0kJ/mol②2H2(q)+O2(q)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H为( )
A.262.6kJ/mol B.﹣131.3kJ/mol C.﹣352.3kJ/mol D.+131.3kJ/mol
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【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和 时间(t)的变化曲线如图1所示。
据此判断:
①该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)。
②在T1温度下,0~2 s内的平均反应速率υ(N2)=_____。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积,则CO转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填字母)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867.0 kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式:_________________。
(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 = -130.8 kJ/mol
①一定条件下,上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是______________ (填代号)。
a.逆反应速率先增大后减小
b. H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小
d.容器中 值变小
②在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图2所示。KA、KB、Kc三者由大到小的关系是_____________________.
③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有__________________、__________________(回答2点)。
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【题目】在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下,密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下:
下列说法不正确的是
A. Ir的表面发生反应:H2 + N2O == N2 + H2O
B. 导电基体上的负极反应:H2-2e == 2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜,也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
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