【题目】将含有C、H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是______________________；
(2)该化合物的分子式为____________；
(3)该化合物1分子中存在1个苯环，且在核磁共振氢谱图中有4组吸收峰。试写出它可能的结构简式_______________、_______________。
【答案】8.16g C7H8O 
【解析】
(1)A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒计算消耗氧气的质量；
(2)计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中C、H原子数目，结合相对分子质量确定O原子数目；
(3)有机物含有苯环，核磁共振氢谱存在四个峰，说明含有4种H原子，结合分子式书写可能的结构。
(1)试管A质量增加2.16g为生成水的质量，B管碱石灰吸CO2增加9.24g，由质量守恒定律，可知消耗氧气的质量m(O2)=2.16g+9.24g-3.24g=8.16g；
(2)试管A质量增加2.16g为生成水的质量，则水的物质的量n(H2O)=2.16g÷18g/mol=0.12mol，碱石灰干燥管B吸收增重CO2的质量为9.24g，二氧化碳的物质的量n(CO2)=9.24g÷44g/mol=0.21mol，该有机物质量为3.24g，相对分子质量是108，所以有机物的物质的量为n(有机物)=3.24g÷108g/mol=0.03mol，所以有机物分子中，N(C)=
=7， N(H)=
=8， N(O)=
=1，因此该有机物的分子式为：C7H8O；
(3)若该有机物含有苯环，且核磁共振氢谱存在四个峰，可能的结构简式为：、。
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【题目】根据下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦Na2CO3，请根据字母序号提示的物质回答下列问题。
(1)③溶液中离子浓度大小顺序为______________________。用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因_______________________________。
(2)常温下，pH=11的④的溶液中，由水电离出来的c(OH-)=____________。已知常温下⑤和⑥的电离常数均为1.7×10-5 mol·L-1，则反应：CH3COOH+NH3H2O
CH3COO-+NH4++H2O的平衡常数为______________。
(3)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液，下列说法不正确的是________。
A.两种溶液中水的电离程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)
C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少
(4)常温下，将0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等体积混合，充分反应后恢复至常温，溶液的pH=________。
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【题目】锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。
I. 
的制备和应用如下图所示。
(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)写出A的电子式___________________________。
(3)是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式_________________。
II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：
请回答下列问题：
(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________。
(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。
(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。
(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为___________。
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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。
（1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为__mL。滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由___，且30s不恢复原色。
（2）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL | 0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=__mol·L－1。
（3）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。
A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体， 出现白色沉淀。 | H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 |
B | 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 | Fe(NO3)2已变质 |
C | 室温下，测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO3－ 结合H+ 的能力比SO32－的强 |
D | 分别向25mL冷水和25mL沸水中滴入6滴FeCl3 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色。 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A.pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
B.浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)
D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
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【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。
（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。
（3）反应①的化学方程式为______________________。
（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。
（5）反应③的化学方程式为____________________________。
（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。
（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。
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【题目】三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
铁含量的测定
步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：
（1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
（2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。
（3）步骤三中滴定终点的判定：____________________。
（4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量____________。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。
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【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯 b．500mL容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）已知不同杂质离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：
加入NH3·H2O调节pH=8可除去_______ (填离子符号)，此时，溶液中该离子的浓度为_______mol·L－1。加入NaOH调pH=12.5，溶液内剩余的阳离子中_______完全沉淀，_____________ (填离子符号)部分沉淀。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。（已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10－7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9, Ksp［Fe(OH)3］ =2.6×10－39）
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