Question

【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。

（1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为__mL。滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由___，且30s不恢复原色。

（2）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠 溶液的体积/mL	0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

（3）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

Answer 1

【答案】26.10 红色变为无色 0.1044 A

【解析】

（1）若滴定开始时读数为0，结束时读数为26.10mL，则可求出所用盐酸的体积。滴定终点时的现象是：起初溶液为红色，后来盐酸过量1滴，由此可知锥形瓶中溶液颜色变化。

（2）表中，第二次实验数据失真，不能使用，可先算出实验一、三两次所用盐酸体积的平均值，再利用盐酸与氢氧化钠等物质的量反应计算c(NaOH)。

（3）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。

A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，则读出所用盐酸的体积偏大；

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，则NaOH的物质的量偏小，所用盐酸的体积偏小；

C.滴定时达到滴定终点时俯视读数，则读取的盐酸体积偏小；

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤，碱的物质的量不变，所用盐酸的物质的量不变。

利用公式进行误差分析。

（1）若滴定开始时读数为0.00，结束时读数为26.10mL，则可求出所用盐酸的体积为26.10mL。滴定终点时的现象是：起初溶液为红色，后来盐酸过量1滴，锥形瓶中溶液颜色由红色变为无色，且30s不恢复原色。答案为：26.10；红色变为无色；

（2）表中，第二次实验数据失真，不能使用，可先算出实验一、三两次所用盐酸体积的平均值为26.10，则c(NaOH)== 0.1044mol/L。答案为：0.1044；

（3）利用公式进行误差分析。

A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，则读出所用盐酸的体积偏大，c偏大，A符合题意；

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，则NaOH的物质的量偏小，所用盐酸的体积偏小，c偏小，B不合题意；

C.滴定时达到滴定终点时俯视读数，则读取的盐酸体积偏小，c偏小，C不合题意；

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤，碱的物质的量不变，所用盐酸的物质的量不变，c不变，D不合题意。

综合以上分析，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是A。答案为：A。