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    【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

    A.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气

    B.原子半径：X>Y>Z>W

    C.简单氢化物的稳定性：W>Z>Y

    D.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应

    【答案】A

    【解析】

    已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族, X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,可推知Z为S元素;W、Z同主族,W为0元素;X Y、Z同周期,其中只有X为金属元素,X可能是Na、Mg或Al,Y可能是Si或P。

    A. X可能为Na、Mg或Al，W为O,形成化合物为金属氧化物，与稀盐酸反应生成盐和水，但是2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,故A错误；B.原子半径:X>Y>Z>W,即Na>Si>S>O,故B项正确;C.根据同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下依次降低,同周期元素的气态氢化物的稳定性从左到右依次增强,推知简单氢化物的稳定性,W>Z>Y即H2O>H2S>PH3(或SiH4),故C项正确; D. Y为Si或P，W为0，其形成的化合物为SiO2或P2O5，属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，D项正确;答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

    物质

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    Ksp

    4.0×10—38

    5.0×10—20

    2.0×10—16

    8.5×10—45

    1.2×10—23

    请回答下列问题：

    （1）固体A的主要成分是_______________；加入固体B的主要作用是____________。

    （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为_____________________________。

    （3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤_________。

    （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是___________；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为________________________。

    （5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的___________杂质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列化合物：①HCl ②NaOH ③NH4Cl ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦Na2CO3，请根据字母序号提示的物质回答下列问题。

    (1)③溶液中离子浓度大小顺序为______________________。用离子方程式表示⑦溶液显碱性的原因_______________________________。

    (2)常温下，pH=11的④的溶液中，由水电离出来的c(OH-)=____________。已知常温下⑤和⑥的电离常数均为1.7×10-5 mol·L-1，则反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4++H2O的平衡常数为______________。

    (3)常温下，关于pH值相同的①和⑤两种溶液，下列说法不正确的是________。

    A.两种溶液中水的电离程度相同 B.c(CH3COO-)=c(Cl-)

    C.c(CH3COOH)>c(HCl) D.与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少

    (4)常温下，将0.10 mol/L的①溶液和0.30 mol/L；②溶液等体积混合，充分反应后恢复至常温，溶液的pH=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

    (1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=___。

    (2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，则它们在水中的溶解能力较大的是___。

    (3)在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaCl

    B

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    C

    Cl2

    HClO

    NaClO

    D

    NO

    NO2

    HNO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

    C.HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。

    I. 的制备和应用如下图所示。

    (1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。

    (2)写出A的电子式___________________________。

    (3)是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式_________________。

    II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    (4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________。

    (5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。

    (6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。

    (7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。

    （1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为__mL。滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由___，且30s不恢复原色。

    （2）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠

    溶液的体积/mL

    0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

    （3）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。

    A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

    C.滴定时达到滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

    铁含量的测定

    步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4－被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4－被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液分别为19.98 mL和20.00 mL。请回答下列问题：

    （1）滴定过程中，高锰酸钾溶液应盛装在__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

    （2）用离子方程式表示步骤二中涉及到的相关化学反应：________________； Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+。

    （3）步骤三中滴定终点的判定：____________________。

    （4）在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量____________。在步骤三中，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。

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