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    【题目】，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为；辛烷的燃烧热为下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

    【答案】D

    【解析】

    A． 中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，醋酸是弱酸，电离要吸热；

    B． 中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；

    C． 燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量；

    D． 燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量，反应热与化学计量数成正比。

    A． 因醋酸是弱酸，电离要吸热，所以该反应的反应热H不是-57.3kJ/mol，故A错误；

    B． 中和反应是放热反应，焓变为负值，该热化学方程式不符合中和热的概念，故B错误；

    C． 燃烧热中，水是液态，该反应热化学方程式中生成的水是气体，故C错误；

    D． 该热化学方程式中是2mol物质燃烧，所以反应热的数值是燃烧热的2倍，热化学方程式为：，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了__的作用力；碘的升华，粒子间克服了__的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是__．

    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__（填序号）．

    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有__，由非极性键形成的非极性分子有__，能形成分子晶体的物质是__，含有氢键的晶体的化学式是__，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，五种物质的熔点由高到低的顺序是__．

    （4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

    B．能溶于CS2，不溶于水

    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__．

    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

    A．__；B．__；C．__；D．__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

    (1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp=___。

    (2)一定温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10-12，Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14，则它们在水中的溶解能力较大的是___。

    (3)在某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到7.9×10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为___mol/L，(已知：Ksp(CdS)=7.9×1027)，此时是否符合水源标准？______(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

    A.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

    C.HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。

    I. 的制备和应用如下图所示。

    (1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。

    (2)写出A的电子式___________________________。

    (3)是有机合成中常用的还原剂，试写出反应③的化学方程式_________________。

    II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料，是以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液，析出磷酸亚铁锂沉淀，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    (4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行，其原因是_______________。

    (5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。

    (6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。

    (7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极的电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①101kPa时，

    ②稀溶液中，

    ③时下列结论正确的是( )

    A.碳的燃烧热等于

    B.①的反应热为

    C.氢气的燃烧热等于

    D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成水，放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液。

    （1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为__mL。滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色由___，且30s不恢复原色。

    （2）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠

    溶液的体积/mL

    0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请选用其中合理数据算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=__mol·L－1。

    （3）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是__(填字母)。

    A.滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

    C.滴定时达到滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

    A.pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)

    B.浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

    C.0.1mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH－)=c(H+)－c(S2－)+c(H2S)

    D.醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

    A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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