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    【题目】图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）

    A. 降低温度B. 增大Y的浓度

    C. 加入催化剂D. 增大体系压强

    【答案】C

    【解析】

    A、因为改变温度，会影响化学平衡移动，所以升高温度,化学平衡会发生移动,X的转化率也会发生改变,故A错误;
    B、增大Y的浓度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,平衡时X的转化率增大,故B错误;
    C、加入催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，所以通过加入催化剂可以完成由a曲线变为b曲线，故C正确；
    D、增大体系压强,反应速率加快,该反应前后气体的物质的量改变,平衡移动,X的转化率发生变化,所以D选项是错误的;
    所以C选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。

    (1)氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质的结构式为________，二氯胺与水反应的化学方程式为_____________。将0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，转移电子的物质的量为_______mol。

    (2)已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。

    则反应过程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。

    (3)在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH2Cl的体积分数随的变化如下图所示。

    ①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是(分别用Ka、Kb、Kc表示)_________。b点时，该反应的平衡常数为________；

    ②T2℃，Q点对应的速率：__________(填“>”、“<”或“=”)；

    ③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是__________(任写1种)；

    ④若产物都是气体，实验测得NH2C1的体积分数始终比理论值低，原因可能是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________。

    ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L1表示)，写出计算过程__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构，回答下列问题：

    （1）B原子核外有___种运动状态不同的电子。BF4-中，B原子价层电子对数为___，与BF4-互为等电子体的分子为___（填分子式，写出一种即可）；在周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是___，它们性质相似的原因是___。

    （2）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，结合NH3·H2O的电离推测NH3·H2O的合理结构式为___（填字母）。

    A. B. C. D.

    （3）该离子液体常温下为液体，而NaBF4常温下为固体，原因是___。

    （4）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则该离子液体的阳离子中存在一个大π键，可表示为___。

    （5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图所示，其离子的化学式可用通式表示为___（用n代表B原子数）。

    （6）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞底面为菱形，其边长为acm，高为bcm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA为___mol-1（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D. 高压比常压有利于NH3的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

    A. 1.2molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：

    （1）铜原子核外电子共有__种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。

    （2）根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。

    （3）向蓝色硫酸铜溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。

    ①H2O分子中心原子的杂化类型为__；分子中的键角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

    ②通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

    ③氨硼烷(BH3—NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。

    下列与氨硼烷是等电子体的有__(填编号)。

    A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8

    ④写出BH3—NH3的结构式 结构中若含配位键用→表示 __。

    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

    ①其化学式为__。

    ②若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为__cm(用NA表示阿伏加德罗常数，用M表示该晶体的摩尔质量)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由 H、B、C、N、O、F 等元素通过共价键形成的物质在工业生产中有广泛的应用。回答下列问题：

    （1）氧原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_______ 种不同能量的原子轨道。

    （2）Bi 是 N 的同主族元素，与 N 原子相差 4 个电子层，基态 Bi 原子的价电子轨道排布图为______。

    （3）C2H4 与N2H4 在水中的溶解度相差很大， 出现这种现象的主要原因是 __________。

    （4）H2C2O4 分子中碳原子的杂化类型是 _________，写出一种与 C2O42-互为等电子体的分子的化学式_______________。

    （5）NaHF2 可用于制无水氟化氢和雕刻玻璃、木材防腐等。常温常压下为白色固体，易溶于水，160℃分解，NaHF2 中所含作用力的类型有___________（填字母）。

    a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 氢键

    （6）六方氮化硼晶体结构如图 I 所示，氮化硼的化学式为______在其晶胞（图Ⅱ所示）中层内 BN 核间距为 apm，层间 BN 核间距为bpm，其密度为______g·cm -3（阿伏加德罗常数的值为 NA，用含 a、b、NA 的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.与互为同位素

    B.O2和O3互为同素异形体，两者之间不能相互转化

    C.乙醇和甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别

    D.的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)

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