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    【题目】下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D. 高压比常压有利于NH3的合成

    【答案】C

    【解析】

    A.Fe(SCN)3溶液中存在着Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-，所以加入固体KSCN后颜色变深，符合勒夏特列原理，故A不符合题意;

    B.棕红色NO2中存2NO2NO4，所以在加压后颜色先变深后变浅符合勒夏特列原理，故B不符合题意;

    C. 催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡移动，所以C符合题意；

    D. NH3的合成反应为：N2+3H2 2NH3，所以高压比常压有利于NH3的合成符合勒夏特列原理，故D不符合题意;

    所以本题答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：

    假设一：红色固体只有Cu

    假设二：红色固体只有Cu2O

    假设三：红色固体中有Cu和Cu2O

    下列判断正确的是

    A.取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

    B.少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立

    C.若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

    D.实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    (1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____。

    (2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是_____。

    (3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是_____。

    (4)装置F中试剂的作用是_____。

    (5)装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）

    A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关

    B. 相同温度下，反应A＋BC与反应CA＋B的化学平衡常数相同

    C. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大

    D. 反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（ ）

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

    产生白色沉淀

    氯水中含有Cl﹣

    B

    向某溶液中滴加盐酸

    有无色气体产生

    溶液中一定有CO32﹣

    C

    向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验

    石蕊试纸变蓝

    溶液中有NH4+

    D

    将SO2通入到酸性KMnO4溶液中

    溶液紫红色褪去

    SO2具有漂白性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）

    A. 降低温度B. 增大Y的浓度

    C. 加入催化剂D. 增大体系压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

    A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

    B. 平衡不发生移动

    C. 平衡向逆反应方向移动

    D. 物质C的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，氮氧化物能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。

    （1）处理 NO 尾气通常是将 NO 与 O2 混合通入碱液中吸收。已知一定条件下有下列反应：

    Ⅰ：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H1

    Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2

    Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3

    写出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式______。

    （2）常温下，NO 极易被 O2 氧化为 NO2，温度高于 423K 时，NO2 发生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，实验测得：

    υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 为速率常数，受温度影响。不同温度下，将 NO2 置于体积为 VL 的密闭容器中，NO2 的物质的量的浓度与反应时间的关系如图所示：

    ①T1 温度下 0-10s 内，O2 的反应速率υ（O2）=______、平衡常数 KT1=___________。

    ②T1 温度下，要减少 NO2 的分解率，并缩短达到平衡的时间，可采取的单一措施有______

    ③平衡常数KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应速率υa_______υb。

    ④计算 c 处υ正/υ逆=______。

    （3）NO 也 可 通 过 如 下 反 应 处 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定条件下，平衡时 N2 的体积分数与压强的关系如图所示。N2 的体积分数先减小后增大的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

    (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。

    (2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。

    (3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。

    (4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。

    (5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。

    a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

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