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    【题目】下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）

    A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关

    B. 相同温度下，反应A＋BC与反应CA＋B的化学平衡常数相同

    C. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大

    D. 反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝

    【答案】D

    【解析】

    A.化学平衡常数的大小与温度有关，故A错误；

    B.两反应互为逆向，所以化学平衡常数互为倒数，故B错误；

    C.因为正反应放热，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

    D.化学平衡常数等于生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故D正确；

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。

    (1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH范围是_____________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。

    (2)工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的化学方程式为_______________________。

    (3)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

    ①X的化学式为______________。

    ②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物质单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl-。）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

    (1)写出A～F各物质的化学式：

    A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

    (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________。

    ②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L1表示)，写出计算过程__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A.M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

    B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

    C.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含Z元素的盐

    D.X、M两种元素组成的化合物熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子液体是在室温和室温附近温度下呈液态的盐类物质，由于其具有良好的化学稳定性，较低的熔点和良好的溶解性，应用越来越广泛。如图为某离子液体的结构，回答下列问题：

    （1）B原子核外有___种运动状态不同的电子。BF4-中，B原子价层电子对数为___，与BF4-互为等电子体的分子为___（填分子式，写出一种即可）；在周期表中，与B的化学性质最相似的邻族元素是___，它们性质相似的原因是___。

    （2）NH3极易溶于水的原因与氢键有关，结合NH3·H2O的电离推测NH3·H2O的合理结构式为___（填字母）。

    A. B. C. D.

    （3）该离子液体常温下为液体，而NaBF4常温下为固体，原因是___。

    （4）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则该离子液体的阳离子中存在一个大π键，可表示为___。

    （5）某硼的含氧酸根离子为无限链状结构，节选部分结构如图所示，其离子的化学式可用通式表示为___（用n代表B原子数）。

    （6）某种含B和N两种元素的功能陶瓷，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞底面为菱形，其边长为acm，高为bcm，晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数NA为___mol-1（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D. 高压比常压有利于NH3的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由锌和铜组成。回答下列问题：

    （1）铜原子核外电子共有__种不同运动状态，基态铜原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。

    （2）根据铜、锌原子结构可知第二电离能I2(Zn)__I2(Cu)填“大于”或“小于” 。

    （3）向蓝色硫酸铜溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4]2+。

    ①H2O分子中心原子的杂化类型为__；分子中的键角：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

    ②通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O__NH3(填“大于”或“小于”)。

    ③氨硼烷(BH3—NH3)可以作为机动车使用的备选氢来源或氢储存的材料。

    下列与氨硼烷是等电子体的有__(填编号)。

    A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8

    ④写出BH3—NH3的结构式 结构中若含配位键用→表示 __。

    （4）某磷青铜晶胞结构如图所示。

    ①其化学式为__。

    ②若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为__cm(用NA表示阿伏加德罗常数，用M表示该晶体的摩尔质量)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点溶液中，水的电离程度大于b点

    B.c点溶液中，c()>c()

    C.+H2O+H3O+的平衡常数为x

    D.a点溶液中，存在关系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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