Question

【题目】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L1表示)，写出计算过程__________。

Answer 1

【答案】O2＋2Mn2+＋4OH-=2MnO(OH)2↓ 在100.00ml水样中发生反应：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-，消耗0.01000mol/LNa2S2O3标准液13.50mL，则转化n(I2)=13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol，MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2，根据电子得失守恒：n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol，再根据电子得失守恒：n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol，该水样中的溶解氧==10.80 mg·L1

【解析】

①氧气将Mn2+氧化为MnO(OH)2，由生成物可知该反应是在碱性条件下反应，结合电子、电荷及原子守恒书写离子方程式；

②根据方程式计算转化I2的量，据此计算水样中的溶解氧量。

①氧气将Mn2+氧化为MnO(OH)2的反应中，氧气是氧化剂，1molO2得到4mol电子，锰元素的化合价由+2价升高到+4价，失去2个电子，由电子、电荷、以及原子守恒可知该反应的离子方程式为：O2＋2Mn2+＋4OH-=2MnO(OH)2↓；

②在100.00ml水样中发生反应：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-，消耗0.01000mol/LNa2S2O3标准液13.50mL，则转化n(I2)=13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol，MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2，根据电子得失守恒：n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol，再根据电子得失守恒：n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol，该水样中的溶解氧==10.80 mg·L1。