【题目】水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________。
②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。(已知反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)计算该水样中的溶解氧(以mg·L1表示)，写出计算过程__________。
【答案】O2＋2Mn2+＋4OH-=2MnO(OH)2↓ 在100.00ml水样中发生反应：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-，消耗0.01000mol/LNa2S2O3标准液13.50mL，则转化n(I2)=
13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol，MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2，根据电子得失守恒：n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol，再根据电子得失守恒：n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol，该水样中的溶解氧=
=10.80 mg·L1
【解析】
①氧气将Mn2+氧化为MnO(OH)2，由生成物可知该反应是在碱性条件下反应，结合电子、电荷及原子守恒书写离子方程式；
②根据方程式计算转化I2的量，据此计算水样中的溶解氧量。
①氧气将Mn2+氧化为MnO(OH)2的反应中，氧气是氧化剂，1molO2得到4mol电子，锰元素的化合价由+2价升高到+4价，失去2个电子，由电子、电荷、以及原子守恒可知该反应的离子方程式为：O2＋2Mn2+＋4OH-=2MnO(OH)2↓；
②在100.00ml水样中发生反应：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-，消耗0.01000mol/LNa2S2O3标准液13.50mL，则转化n(I2)=13.5010-30.01000mol=6.75010-5mol，MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2，根据电子得失守恒：n[MnO(OH)2]=n(I2)= 6.75010-5mol，再根据电子得失守恒：n(O2)=n[MnO(OH)2]= 6.75010-5mol=3.37510-5mol，该水样中的溶解氧==10.80 mg·L1。
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【题目】对于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A.实验室配制该溶液，定容时仰视刻线，所配制溶液浓度偏大
B.该溶液稀释10倍后，c(Na＋)＝0.05 mol·L-1
C.从该溶液中取出10mL，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 mol·L-1
D.该溶液中含有Na2CO3的质量为5.3g
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【题目】以硫酸渣（含Fe2O3、SiO2等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如下：
（1）“酸溶”中加快溶解的方法为____（写出一种）。
（2）“还原”过程中的离子方程式为_______。
（3）①“沉铁”过程中生成Fe（OH）2的化学方程式为_______。②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c（Ca2＋）/c（Fe2＋）=________。[已知Ksp（CaCO3）=2.8×10－9，Ksp（FeCO3）=2×10－11]
（4）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe（OH）2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是_________。
（5）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n（C）/n（O）=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是_______。
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【题目】某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。
（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。
下列说法正确的是
A. 该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+ B. 该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C. 该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl- D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
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【题目】无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____。
(2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是_____。
(3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是_____。
(4)装置F中试剂的作用是_____。
(5)装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是_____。
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【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA
B.7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA
C.2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA
D.足量乙烷与22.4L（标准状况）Cl2发生取代反应，形成C-Cl键的数目为2NA
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【题目】下列有关化学平衡常数的描述中正确的是（ ）
A. 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
B. 相同温度下，反应A＋BC与反应CA＋B的化学平衡常数相同
C. 反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大
D. 反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝
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【题目】图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
A. 降低温度B. 增大Y的浓度
C. 加入催化剂D. 增大体系压强
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z>Y>X>W
B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离
C.X、Z均能形成两种常见氧化物
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
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