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    【题目】在一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是

    A. 溶液中Ca2+数目增加 B. 溶液中Ca2+数目减少

    C. 溶液中OH-浓度减少 D. 溶液中OH-浓度增大

    【答案】B

    【解析】

    加入生石灰后，生石灰将结合一部分水而发生反应生成氢氧化钙。由于是饱合溶液，所以在水被消耗的同时，原来与这部分水共存的氢氧化钙溶质也会析出，剩余溶液仍为饱和溶液。溶液质量减小，溶液中溶质物质的量减小，溶液中Ca2+数目减少，故A错误、B正确；温度不变，所以浓度不变，溶液中OH-浓度不变，故CD错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质说法正确的是

    ①是浊液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸

    ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

    A. ① ⑤⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。

    甲方案实验现象：溴水无颜色变化，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

    乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1∶4）的混合气体，I瓶放在光亮处，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。

    （1）碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。

    （2）写出甲方案实验中硬质试管里可能发生的化学方程式 （实验测得消耗甲烷与氧化铜物质的量之比2∶7）。

    （3）实验甲中浓硫酸的作用是 ，集气瓶中收集到的气体 （填“能”或“不能”）直接排入空气中？

    （4）下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是（ ）

    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应

    B．硬质试管里黑色粉末变红色，说明氧化铜发生了氧化反应

    C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

    （5）乙方案中烧杯里放入足量的水，打开弹簧夹a、b，一段时间后，观察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充满I瓶，请写出该实验现象所涉及的一个化学方程式 。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有 （填序号）。

    A．I瓶中气体颜色变浅 B．I瓶中出现白雾

    C．I瓶瓶内壁出现油状物质 D．II瓶中与I瓶现象相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

    请回答下列问题：

    （1）A的名称为________，A→B的反应类型为________。

    （2）E的分子式是_______。D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为______________。

    （3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是________。1molG完全燃烧最少需要消耗______mo1O2。

    （4）L的同分异构体Q 是芳香酸, ,T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为______, R→S的化学方程式为__________。

    （5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是________，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_______________________。

    （6）已知：L→M的原理为：①

    ②

    M的结构简式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

    实验现象：

    试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；

    试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

    (1) 装置A的作用是______________________________；

    (2) 试管①中发生的主要反应有：

    C17H36C8H18+C9H18C8H18C4H10+C4H8

    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于______反应。其可能结构为______(填序号)

    (3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。

    (4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)

    A.甲烷B.乙烯C.液态烷烃D.液态烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

    C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质溶于水后因电离显酸性的是

    A. NaClB. NaHSO4C. NH4ClD. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔触的金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气水解。某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡。回答下列问题：

    (1)仪器组装完毕，为检查装置的气密性，将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中，后续操作是__________，说明气密性良好。

    (2)仪器a的名称是__________；设计连接管b的目的是_______________。

    (3)装置B、F的作用分別是______________、____________。

    (4)装置A中反应的离子方程式为______________，排尽装置中的空气后才能点燃D处的酒精灯，判断装置中的空气已排尽的现象是_____________；D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应，另一作用是__________。

    (5)四氯化锡遇潮湿空气时有白色烟雾产生，同时生成白色固体(SnO2·xH2O)，该反应的化学方程式为_____________。

    (6)实验结束后，若制得SnCl4的质量为2.61g，Cl2的转化率为80%，则消耗KmnO4的质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

    B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

    C. 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

    D. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

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