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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

    B. 葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    C. 聚氯乙烯的单体是氯乙烯

    D. 煤的气化是物理变化

    【答案】C

    【解析】A. 植物油和裂化汽油都含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A错误；B. 葡萄糖为单糖，不能水解，B错误；C. 氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，C正确；D. 煤的气化为化学变化，D错误；答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是

    A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡

    B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法中，正确的是

    A. 石油的分馏、煤的液化、油脂的硬化均属于物理变化

    B. 地沟油主要成分为高级脂肪酸三丙酯，可用于制肥皂

    C. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2均只有2 种一氯代物

    D. 高聚物CH2-C=C-CH2单体是CH3CCCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中符合如图图象的是（　　）
    A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣Q1kJmol﹣1 （Q1＞0）
    B.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJmol﹣1 （Q2＞0）
    C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJmol﹣1（Q3＞0）
    D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJmol﹣1﹣1（Q4＞0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。

    （1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。

    （2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。

    （3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。

    （4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。

    （5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是

    A. 水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出

    B. 加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出

    C. 通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

    D. 通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。

    已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

    完成下列填空：

    （1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________、_________，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是___________________。

    （2）步骤③对应反应的离子方程式为______________________________________________。

    （3）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。

    （4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_________________。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    （5）若过程⑦中消耗0.5000mol·L1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是（ ）

    A. 1.0 mol/L的KOH溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

    B. 某无色酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

    C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+

    D. 通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物及其彻底水解产物的对应关系，错误的是

    A. 蛋白质—氨基酸

    B. 糖原—葡萄糖

    C. 核酸—核苷酸

    D. 脂肪—甘油、脂肪酸

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