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    【题目】侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是

    A. 水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出

    B. 加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出

    C. 通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

    D. 通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

    【答案】A

    【解析】A、从母液中获得NH4Cl晶体，采用的时降温结晶的方法，故A说法错误；B、加入食盐，增加c(Cl－)，使NH4Cl更多析出，故B说法正确；C、通入NH3，NH3＋H2O=NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋＋OH－，c(NH4＋)增大，使NH4Cl更多地析出，故C说法正确；D、通入氨气，NH3·H2O与NaHCO3反应生成Na2CO3，溶解度小的转化成溶解度大的，c(NH4＋)增大，提高析出NH4Cl的纯度，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小苏打是一种常用的食品添加剂。

    （1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→ → → → (填字母编号)。_____________

    a．加盐酸调pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．过滤

    （2）NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。

    （3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。

    （4）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_________（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，元素组成都相同的一组是( )

    A. 糖原、胰岛素、纤维素 B. 磷脂、核糖核酸、脱氧核糖

    C. 淀粉、乳糖、脂肪 D. 抗原、抗体、血红蛋白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：

    (1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

    (2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。

    (3)实验装置如图。

    (4)原电池设计及注意的问题：

    ①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声音这种能量；

    ②如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的______极，电极反应式为____，发生了______反应；

    ③铜钉应该接电流表的__________极，电极反应式为____________________________，发生了________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色

    B. 葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    C. 聚氯乙烯的单体是氯乙烯

    D. 煤的气化是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时

    A.Fe为正极B.Cu为负极

    C.正极上发生氧化反应D.负极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应

    B.甲烷是正四面体结构

    C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应

    D.甲烷的四种取代物常温下均为液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的含硫化合物，常用作分析滴定剂。某化学兴趣小组进行了以下有关实验。

    实验一: 硫代硫酸钠的制备

    硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为:

    Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)

    利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题:

    （1） 仪器a的名称为_________。

    （2）装置C的作用有________、观察SO2的生成速率。若观察到SO2的生成速率过快，应进行的操作是______________。

    （3） 为提高Na2S2O3纯度，应使装置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则装置D 中Na2S 和Na2CO3物质的量之比为___________。

    （4）制得Na2S2O3后，关闭K2和仪器a的活塞，打开K1。装置A 的作用是_______。

    （5）待D 中溶液冷却后，经过蒸发浓缩、冷却结晶可获得硫代硫酸钠晶体，所得晶体中可能含有Na2CO3、Na2S、Na2SO4等杂质。用实验证明产品中存在Na2SO4。完成下列表格:

    实验

    结论

    取少量产品于试管中，加适量水溶解，加入足量_____，振荡、静置，取上层清液，滴加____溶液，产生白色沉淀。

    产品中存在Na2SO4

    实验二: 用硫代硫酸钠溶液测定KI 溶液浓度

    ①取待测KI 溶液100mL，通入Cl2将I-氧化为IO3-，除去多余Cl2。

    ②再向溶液中加入足量KI，将IO3-还原为I2。该过程中发生反应的离子方程式为_______。

    ③用移液管取25.00mL步骤②后的溶液于锥形瓶中，加入几滴______溶液作指示剂，用0.01mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，至滴定终点共消耗标准液24.00mL，待测KI 溶液的物质的量浓度为______mol/L。若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管，对测定结果造成的影响是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

    请填写下列空白:

    （1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

    A.烧杯

    B.坩埚

    C.表面皿

    D.泥三角

    E.酒精灯

    F.干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。

    （3）步骤④反应的离子方程式是 。

    （4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

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