【题目】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
名题金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，则HX为强酸
B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY),则c(X－)+ c(OH－)＞ c(Y－)+ c(OH－)
C．若a＞b且c(X－)= c(Y－)，则酸性HX＞HY
D．若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合过程中的体积变化)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义。
（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol－1；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1。
则反应C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol－1。
（2）在催化剂作用下，将nmolSO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO2(g)+ Cl2(g) 
SO2Cl2(g)(硫酰氯)，并始终保持温度为T，压强为p。起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L。
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示。则v(SO2)= ___ mol/min。
②此温度下，该反应的K= 。
③相同条件下，若将0.5nmolSO2与0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是 。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
（4）利用如下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阴极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应的离子方程式为 。
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【题目】海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是
A．海水的淡化，必须经过化学变化才能得到
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH、H＋、NO、HCO
B．Na＋、CH3COO－、CO、OH－
C．Na＋、K＋、SO、Cl2
D．K＋、Al3＋、SO、NH3·H2O
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