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    在甲醇（CH3OH）溶液中，溴对乙烯的加成产物不仅产生溴化乙烯（BrCH2CH2Br），而且还产生了BrCH2CH2OCH3，为什么？试写出所有步骤的反应方程式．
    考点：有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：乙烯中含有碳碳双键，乙烯能够与溴发生加成反应生成溴化乙烯（BrCH2CH2Br），在甲醇溶液中，还能够发生反应CH3OH+BrCH2CH2Br→HBr+BrCH2CH2OCH3．
    解答： 解：乙烯与溴发生加成反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，
    生成的BrCH2CH2Br能够与甲醇反应：CH3OH+BrCH2CH2Br→HBr+BrCH2CH2OCH3，
    故发生反应的方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br、CH3OH+BrCH2CH2Br→HBr+BrCH2CH2OCH3，
    答：发生取代反应生成BrCH2CH2OCH3，涉及反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br、CH3OH+BrCH2CH2Br→HBr+BrCH2CH2OCH3．
    点评：本题考查了有机反应综合应用，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确反应原理及有机反应方程式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA
    B、0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
    C、6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NA
    D、0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c  mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如表所示：
    实验序号ⅠⅡⅢ
    滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0
    生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.6112
    （1）稀硫酸的物质的量浓度c=
     
     mol/L．
    （2）计算确定过碳酸钠的化学式．
    （3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
    16n(H2O2)
    m(样品)
    ×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是
     
    ；
    （2）丙烯醛[CH2═CHCHO]中含有的官能团
     
    （填名称）；
    （3）A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是
     
     反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产高氯酸时，同时还生成了亚氯酸钠（NaClO2）．亚氯酸钠常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌，其工艺流程如下：

    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
    ③NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    请回答下列问题：
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为
     
    ，冷却的目的是
     
    ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是
     
    ．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2在反应中能代替SO2的原因
     
    ．
    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有
     
    性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式：
     
    ．
    （5）从滤液中得到的NaClO2?3H2O晶体的操作依次是
     
    （选填字母）．
    a．蒸馏         b．蒸发       c．灼烧        d．过滤      e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是
     
    （填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验．化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）实验主要步骤如下：
    Ⅰ、称取2.80g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）配成100mL草酸溶液
    Ⅱ、取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL
    根据上述实验步骤请回答下列问题：
    （1）高锰酸钾溶液应盛装于
     
    （如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
    （2）滴定到达终点的判断标志是：
     
    ．
    （3）下列造成草酸晶体质量分数偏高的是
     
    ．
    A、滴定终点读数时俯视     B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C、润洗锥形瓶            D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
    （4）完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）该草酸晶体的质量分数为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g按如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．可供选用的试剂为：浓硫酸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰（可重复使用）．
    请回答下列问题：
    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
     
    ；
    （2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
     
    ，则下列装置中应放入的试剂分别为：B
     
    ，D
     
    ；
    （3）实验过程中，当装置A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量经过氢氧化钠溶液处理的空气．这样做的目的是
     
    ．
    （4）实验结束后，称量装置E，增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A、Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    C、Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
    D、Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲．（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计
    序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
    ①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     
    ⑤洗涤沉淀
     
    ⑥检验沉淀是否洗净
     

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