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    【题目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1的表达式为：_________，N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K3。K1与K2的关系式：________，K1与K3的关系式：________。

    【答案】K1= K1=K22 K1K3=1

    【解析】

    根据化学平衡常数=，结合反应的平衡常数关系进行推算。

    根据化学平衡常数=可知，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式为K1=；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1，N2(g)+H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，因此K1与K2的关系式为：K1=K22；2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K3，则K1与K3的关系式为：K1K3=1。

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    【题目】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A. HA是强酸

    B. 该混合液pH=7

    C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

    D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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    A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等

    C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    【题目】某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

    A. X、Z烧杯中分散质相同

    B. Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2

    C. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

    D. Z中分散系能产生丁达尔效应

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是 (　　)

    A. 向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

    B. 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

    C. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

    D. 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)。下列说法不正确的是(　　)

    A. 化合反应都是放热反应

    B. 2 mol气态H2与1 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量

    C. 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量

    D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是(　　)

    A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

    C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考下列图表和有关要求回答问题：

    （1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。

    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1

    又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1

    则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：___。

    （3）下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

    已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间/min

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    ①

    1

    4

    0

    0

    t1

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    2

    8

    0

    0

    t2

    放出热量：Q

    (1)该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

    (2)容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

    (3)计算容器①中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正 V逆(填大于，小于或等于)

    (4)下列叙述正确的是_____________(填字母序号)。

    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

    b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

    d．平衡时，两容器中CO的转化率相同

    (5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

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