(双选)下列实验方法正确的是
A.用无水乙醇提取碘水中的碘单质 |
B.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42- |
C.可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液 |
D.玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同 |
CD
解析试题分析:乙醇与水混溶不分层,不适合作碘水的萃取剂,应选择四氯化碳或苯,故A错误;稀硝酸具有强氧化性,能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,且银离子与氯化钡反应生成的白色氯化银沉淀不溶于稀硝酸,因此可溶性银盐溶液、亚硫酸盐溶液、硫酸盐溶液都能产生相同的现象,应先滴入适量盐酸无明显变化,后滴入少量氯化钡溶液产生白色沉淀,说明待测溶液中一定含有硫酸根离子,故B错误;向四种待测溶液中分别加入适量氯化铁溶液,出现分层现象的是四氯化碳,溶液变为紫色的是苯酚溶液,溶液由无色变为褐或黄色的是碘化钠溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,因为四氯化碳不溶于水、密度比水大,苯酚遇氯化铁溶液变紫色,铁离子将碘离子氧化为单质碘,故C正确;配制一定物质的量浓度溶液时,玻璃棒其搅拌、引流作用,粗盐提纯过程中,玻璃棒先后起搅拌、引流作用,故D正确。
考点:考查化学实验方案的设计与评价,涉及选择碘水的萃取剂、硫酸根离子的检验、物质的鉴别、玻璃棒在配液和粗盐提纯中的用途,硝酸的强氧化性、苯酚的显色反应、铁离子的氧化性、碘离子的还原性、单质碘的溶解性等。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验装置设计正确,且能达到目的的是
A.测定乙醇分子结构 | B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl4 | C.碘的CCl4溶液中分离I2 | D.配制稀硫酸溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
A | 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1 H2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体。则溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
B | 向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸,再滴加BaCl2溶液 | 先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42- |
C | 向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,滴加2滴酚酞显浅红色,微热 | 红色加深。说明盐类水解是吸热反应 |
D | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 | 无砖红色沉淀生成。表明淀粉没有水解生成葡萄糖 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下述实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将CO2(含HC1杂质)通入饱和NaHCO3溶液中 | 除去HC1 |
B | 向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水 | 除去试管内残留物 |
C | 向做完淀粉水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2,并加热 | 检验淀粉是否水解 |
D | 将少量FeC12试样加水溶解,加稀硝酸酸化,再滴加KSCN溶液 | 检验FeCl2是否变质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
| 操作和现象 | 结论 |
A | 处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸,水垢溶解 | Ksp:CaCO3<CaSO4 |
B | 用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成 | 该电极为阳极 |
C | 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 | 氧化性:Cu2+>Fe3+ |
D | 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Ag+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题:
(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为___________。
(2)净化Ⅰ操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式:___________。
②25 ℃时,pH=3的溶液中,c(Fe3+)=________mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
(3)若没有净化Ⅱ操作,则对锌的制备带来的影响是_________________。
⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
实验一:定性研究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色退去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现滤液比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
第三份滤液加热,看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答:
(1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是 。
(2)依据上述实验可推知:滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还有 (填写溶质的化学式)。
实验二:定量研究。
在圆底烧瓶底部,用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应,按下图所示装置实验,待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的石灰石提出液面,将装置密封后再加热,煮沸烧瓶中的液体,量筒中的气体不再增加时停止实验。
请回答:
(3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2,请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式 。
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失,请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水),最简单的方法是 。
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