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    工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

    （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。
    （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
    ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。
    ②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
    ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
    （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。
    ⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。

    （13分，第(1)小题3分，其余每空2分）
    （1）ZnFe2O4＋4H2SO4=ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O
    （2）①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；②4.0×10－5；③Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性；（3）制取的锌含铜等杂质；（4）H2SO4、ZnSO4  (每空2分，共12分)

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各图示实验操作合理的是（   ） 

    A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B．图2为制备少量氧气
    C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    D．图4为制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （双选）下列实验方法正确的是

    A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质
    B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42－
    C．可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
    D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

    试回答下列问题
    （1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：
    □Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
    （2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
    （3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
    （4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。
    （5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为                      ；
    阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
    或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。
    资料一　石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
    资料二　石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
    某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

    (1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为__________________，
    为保证实验成功，实验前必须进行的操作是_________________，
    装置中较长导管的作用是_____________________。
    (2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了______。
    (3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________。
    (4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_______________。
    (5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式________________。
    (6)石油裂化的重要意义是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【化学与技术】
    将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要          等原料。
    （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为          。
    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有           （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
    （4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是              。
    （5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是        。
    a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电   c．能制冷   d．无毒
    （6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：
    实验装置及仪器：

    操作步骤：
    ①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。
    ②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。
    ③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。
    已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    请你回答下列问题：
    （1）仪器c的名称：          ；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当           时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。
    （2）下列有关操作不正确的是           （用相应编号填写）
    A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
    B． 仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
    C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
    D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
    E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
    （3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。       
    （4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有      （用相应编号填写）
    ①硫酸的用量         ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤 
    ③重铬酸钾的用量     ④回流时间的长短
    （5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：

    将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列                    
    （6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）=       mg/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：

    金属离子
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe3＋
    		1．1
    		3．2
    Fe2＋
    		5．8
    		8．8
    Cu2＋
    		4．7
    		6．7
     
    （1） 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。
    ① 把反应物研细的目的是____________________。
    ② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。
    （2） 向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。
    ① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。
    ② 适度加热但温度不能过高的原因是____。
    （3） 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)
    （4） 某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：

    （1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
    （2）反应①的化学方程式                              ；
    （3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是             ；
    （4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
    （5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
    已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
    限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。

    实验方案
    		实验现象
    		结论
    将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液
    		得到无色溶液

    取少量溶液液于试管A中，
                                .
    		溶液显蓝色
    		溶液中含IO3一
    另取少量溶液液于试管B中，
                             .
    		                        .
    		溶液中含大量0H一
     
    要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是                 （填操作名称）

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