下列实验装置设计正确.且能达到目的的是A.测定乙醇分子结构B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl4C.碘的CCl4溶液中分离I2D.配制稀硫酸溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是


A.测定乙醇分子结构	B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl₄	C.碘的CCl₄溶液中分离I₂	D.配制稀硫酸溶液

解析试题分析：A、装置中左边是反应装置，右边是量气装置，正确；B、应用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸检验氨气，错误；C、蒸馏操作中应把温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处测定出去气体的温度，错误；D、浓硫酸溶解放出大量热，不能直接在容量瓶中稀释，错误。
考点：考查实验装置与操作有关问题。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：单选题

采用下列装置和操作，能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A．甲装置：加热浓硫酸和乙醇（其体积为比3∶1）混合液，制取乙烯

B．乙装置：比较醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性强弱

C．丙装置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚

D．丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列各图示实验操作合理的是（）

A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si

B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图4为制备并收集少量NO₂气体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	向盛有0．5mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入0．5mol?L^-1H₂SO₄溶液	在试管口处出现红棕色气体	溶液中NO₃^-被Fe²⁺还原为NO₂
B	向PbI₂饱和溶液中滴加几滴0．1mol?L^-1KI溶液	出现黄色沉淀	说明 PbI₂饱和溶液中有Pb²⁺存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol?L^-1CuSO₄溶液，振摇	沉淀变为黑色	ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）
D	用1mol?L^-1醋酸溶液和1mol?L^-1盐酸分别做导电性实验	醋酸溶液对应的灯泡较暗	醋酸是弱电解质

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验中，不能达到目的的是

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关实验操作或仪器的使用正确的是

A B C D

A．除去氯气中的氯化氢	B．制备Fe(OH)₂
C．实验室制备氨气	D．保存浓硝酸

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

（双选）下列实验方法正确的是

A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质

B．加入稀HNO₃和BaCl₂溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO₄²^－

C．可用FeCl₃溶液一次性鉴别CCl₄、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液

D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

（15分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：
实验装置及仪器：

操作步骤：
①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。
②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。
③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。
已知：Cr₂O₇^2—+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
请你回答下列问题：
（1）仪器c的名称：          ；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当           时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。
（2）下列有关操作不正确的是           （用相应编号填写）
A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b
B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出
C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸
D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙
E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗
（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。
（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有      （用相应编号填写）
①硫酸的用量         ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤
③重铬酸钾的用量     ④回流时间的长短
（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr₂O₇^2—)=0．0250mol·L^—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe²⁺）=0．0100 mol·L^—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD_Cr（O₂）=       mg/L

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列装置不能完成的实验是(　　)

	A	B	C	D
装置
实验	结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率	制备并收集少量NO气体	验证温度对化学平衡的影响	铁的析氢腐蚀实验

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