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    【题目】二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是

    A．符合通式CnH2nO3

    B．能溶于水，不溶于乙醇

    C．分子间不存在范德华力

    D．分子间能形成氢键

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．二甘醇的分子式C4H10O3，不符合通式CnH2nO3，故A错误；B．二甘醇属于有机物，且题干中“二甘醇可用作溶剂”推知二甘醇能溶于乙醇，故B错误；C．二甘醇为分子，分子间存在范德华力，故C错误；D．二甘醇分子中存在H－O键，分子间能形成氢键，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子可能大量共存的是

    A．常温下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe2+、NO、NH

    B．水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl、HCO3

    C．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

    D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、SO42-、H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是（ ）

    A. 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键

    B. 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y

    C. WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

    D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答问题：

    （1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

    （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）

    （3）加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。

    （4）该方案是否达到实验目的： （填“是”或“否”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答 。

    （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。装置中还存在的2个错误是 。

    （2）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。

    A盐酸的浓度 B盐酸的温度

    C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度

    E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度

    （3）使用补全仪器后的装置进行实验，取50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H= 。

    （4）实验中改用60mL0．50mol·L-1盐酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示。下列有关说法，错误的是( )

    A. 若C为酸性气体，则B可能具有两性

    B. 若C是碱性气体，则B一定是碱

    C. 若B、C是两种酸，则B、C一定都是一元酸

    D. 以上3个转变可能都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

    （1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；

    （2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ；

    （3）A装置还可用于制取气体 （只填一种）；

    （4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L；

    （5）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ；

    （6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    ①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    ②黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

    ④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

    A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

    B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA

    C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA

    D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA

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