Question

【题目】某同学设计如下方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答问题：

（1）操作①的名称是 ，操作②的名称是 。

（2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）

（3）加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。

（4）该方案是否达到实验目的： （填“是”或“否”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答 。

（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量。

Answer 1

【答案】

⑴溶解；过滤；

⑵K2CO3；HCl；BaCl2；

⑶BaCO3＋2HCl==BaCl2＋CO2＋H2O

⑷否；在操作②的滤液中加入过量的盐酸后再蒸发结晶

⑸B

【解析】

试题分析：（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；

（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；

（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的化学方程式为BaCO3 ＋ 2HCl=== BaCl2＋CO2 ＋H2O，故答案为：BaCO3 ＋ 2HCl=== BaCl2＋CO2 ＋H2O；

（4）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，所以该方案不否达到实验目的，故答案为：否；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；

（5）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B或沉淀A1的质量，依据B为BaCl2计算得到质量分数，A1为碳酸钡，结合钡元素守恒计算氯化钡质量得到，故答案为：B或A1。