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有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下:

已知:

①A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

回答以下问题:

(1)A中含有的官能团名称是                                  。

(2)写出有机反应类型B→C           ,F→G          ,I→J          。

(3)写出F生成G的化学方程式                                       。

(4)写出J的结构简式                                   。

(5)E的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式

                                                                        。

 FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个对位取代基  ④能发生水解反应。

 


答案:(1)羟基(或酚羟基)、醛基 (2分)

(2)加成反应、消去反应、取代反应(或酯化反应)(3分)

(3)(3分)

(4)(3分)

(5)(4分)

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(  )

A.2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA

B.任何条件下,16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

C.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

D.22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:


常温下,已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是

A.SO32-        B. HCO3-        C.NH4+        D.NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:


2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩,1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”,空气质量持续六级严重污染.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.下列有关说法中错误的是:

A.大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染

D.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质

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科目:高中化学 来源: 题型:


亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

 


   

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1) 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为          。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;    b.稀释ClO2以防止爆炸;

c.将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为                  。

吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                         。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                   。

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2

外,还可以选择的还原剂是        (选填序号)。

a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2

(6) 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是     (选填序号)。

a.蒸馏    b.蒸发   c.灼烧   d.过滤    e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是        (填操作名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法正确的是 (  )

A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3(s)== =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ/mol能自发

进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.其他条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列图示与对应叙述相符合的是(  )

 


A.图I:反应H2+I22HI 达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化

B.图Ⅱ:反应2SO2+O22SO3 达平衡后,缩小容器体积时各成分的

物质的量随时间的变化

C.图III:反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下,反应速率与压强的关系

D.图IV:反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)  ΔH>0,

水蒸气含量随时间的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:


二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,

能够减少二氧化碳的排放。

(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,

通入2 molCO2和3mol H2,发生的反应为:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-akJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和

CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O

D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1, 且保持不变

②下列措施中能使增大的是________  (选填编号)。

    A.升高温度                 B.恒温恒容下充入He(g)

    C.将H2O(g)从体系中分离     D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

③计算该温度下此反应的平衡常数K=___________ , 若改变条件         (填

选项),可使K=1。

A.增大压强   B.增大反应物浓度  C.降低温度 

D.升高温度   E.加入催化剂

 
(2)某甲醇燃料电池原理如图1所示:

M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为a mol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol/L的是(  )

 

A.

4mol A+2mol B

B.

2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

 

C.

3mol C+1mol D+1mol B

D.

3mol C+1mol D

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