有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下:
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已知:
①A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③![]()
回答以下问题:
(1)A中含有的官能团名称是 。
(2)写出有机反应类型B→C ,F→G ,I→J 。
(3)写出F生成G的化学方程式 。
(4)写出J的结构简式 。
(5)E的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
。
FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。
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下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA
B.任何条件下,16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
C.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
D.22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
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常温下,已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24,则在该溶液中,一定不能大量存在的离子是
A.SO32- B. HCO3- C.NH4+ D.NO3-
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2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩,1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”,空气质量持续六级严重污染.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物.下列有关说法中错误的是:
A.大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系
B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
D.PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1) 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性; b.稀释ClO2以防止爆炸;
c.将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2
外,还可以选择的还原剂是 (选填序号)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(6) 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。
a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)。
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下列说法正确的是 ( )
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B.NH4HCO3(s)== =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自发
进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.其他条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
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下列图示与对应叙述相符合的是( )
A.图I:反应H2+I2
2HI 达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:反应2SO2+O2
2SO3 达平衡后,缩小容器体积时各成分的
物质的量随时间的变化
C.图III:反应N2+3H 2
2NH3 在恒温情况下,反应速率与压强的关系
D.图IV:反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH>0,
水蒸气含量随时间的变化
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二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,
能够减少二氧化碳的排放。
(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,
通入2 molCO2和3mol H2,发生的反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-akJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和
CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1, 且保持不变
②下列措施中能使
增大的是________ (选填编号)。
A.升高温度 B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=___________ , 若改变条件 (填
选项),可使K=1。
A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度
D.升高温度 E.加入催化剂
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M区发生反应的电极反应式为_______________________________。
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在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为a mol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol/L的是( )
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| A. | 4mol A+2mol B | B. | 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D |
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| C. | 3mol C+1mol D+1mol B | D. | 3mol C+1mol D |
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