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    常温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是

    A.SO32-        B. HCO3-        C.NH4+        D.NO3-


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

    （1）六种元素中第一电离能最小的是    （填元素符号，下同），电负性最大的是     。

    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式            ，1 mol AB－中含有π键的数目为      ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及     （填序号）。

    a．离子键           b．共价键           c．配位键  

    d．金属键           e．氢键             f．分子间的作用力

    （3）E2+的价层电子排布图为                ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有       （填物质序号），HCHO分子的立体结构为          形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）                                。

    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为            。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：



    (1) 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为　　____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。

    （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　   　(填序号)，仪器C的名称是          ，本实验所需玻璃仪器E的名称为　　　　

    (3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度    ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__　　　　0.1 mol/L。
     (4) 下列操作不正确的是                (填序号)。[]

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可

    F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    （5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为             

    ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是        。

    A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度   

    C．溶液中Cl-的数目  D．溶液的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

    B.NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

      C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：

    ① 2H2(g)＋CO(g)＋O2(g) = 2H2O(g)＋CO2(g)   ΔH1= -594.1kJ/mol

    ② 2CH3OH(l)＋3O2(g) = 4H2O(g)＋2CO2(g)     ΔH2 = －1452kJ/mol

    请写出用CO(g)和H2(g)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：___________。

    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的，据此计算该温度下反应的平衡常数（写过程）。 

    （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO(g)和CH3OH(g)，使得CO(g)和CH3OH(g)浓度均为原平衡的2倍，则平衡             。

    A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动

    C．不移动                          D．无法判断是否移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应：A2(？)＋B2（？）2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是

    A. A2、B2及AB均为气体，Q＞0

    B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0

    C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0

    D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：                                       （    ）

    2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

    H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

    H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol      则氢气的燃烧热为

    A．438．6 kJ/mol        B．241．8 kJ/mol       C．285．8 kJ/mol    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：

    已知：

    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。

    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

    ③

    回答以下问题：

    （1）A中含有的官能团名称是                                  。

    （2）写出有机反应类型B→C           ，F→G          ，I→J          。

    （3）写出F生成G的化学方程式                                       。

    （4）写出J的结构简式                                   。

    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式

                                                                            。

     FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个对位取代基  ④能发生水解反应。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为b g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（  ）

    A．W= 17c/1000b       B  W= 17V/(17V+22400)   C  b =(17V+22400)/(22.4+22.4V)  D  c=1000 bV/(17V+22400)

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