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    已知下列热化学方程式：                                       （    ）

    2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

    H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

    H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol      则氢气的燃烧热为

    A．438．6 kJ/mol        B．241．8 kJ/mol       C．285．8 kJ/mol    D．无法确定


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。该装置可以集反应、收集、检验气体于一体。图中钠块是用大头针叉住的。请填空：

    (1)钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先________(填“打开”或“关闭”)止水夹，然后慢慢提升A管，待B管中钠块与水接触时，应立即________(填“打开”或“关闭”)止水夹，所以A管的作用是________

    ________________________________________________________________________。

    (2)钠与水反应的化学方程式是__________________________________________。

    (3)为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该__________，而该方法中可以直接点燃这种气体，其原因是______________________点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 (　　)

    A．③②①     B．③①②     C．①②③    D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是

    A.SO32-        B. HCO3-        C.NH4+        D.NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    　　　　　　　　      N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    起始浓度/mol·L－1　　    1.0　　 3.0　　　　  0.2

    2s末浓度/mol·L－1　　　  0.6　　  1.8　　　　1.0

    4s末浓度/mol·L－1　　　  0.4　　  1.2　　　　1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是              (　　)

    A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

    D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是：

    A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

    B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

    C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

    D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

     


       

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1） 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；    b．稀释ClO2以防止爆炸；

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                       。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                   。

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2

    外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

    （6） 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应叙述相符合的是(　　)

     


    A．图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

    B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的

    物质的量随时间的变化

    C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系

    D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0，

    水蒸气含量随时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列情况下的反应一定能自发进行的是（　　）

    　

    A．

    △H＞0△S＜0

    B．

    △H＞0△S＞0

    C．

    △H＜0△S＜0

    D．

    △H＜0△S＞0

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