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    下列说法不正确的是(　　)

    A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

    B.NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

      C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。



    根据要求回答相关问题：

    (1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。

    (2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。

    (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。

     (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______  ___                            __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____   ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____  ___    _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A．2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA

    B．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

    C．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

    D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或操作能达到目的的是(   )

            ①               ②           ③                 ④

    A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的方向

    B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

    C．装置③测定中和热

    D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 (　　)

    A．③②①     B．③①②     C．①②③    D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

    B.溶液酸性越强,R的降解速率越小

    C.R的起始浓度越小,降解速率越大

    D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·(L·min)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，已知某溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是

    A.SO32-        B. HCO3-        C.NH4+        D.NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是：

    A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

    B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

    C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

    D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，

    能够减少二氧化碳的排放。

    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，

    通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    △H＝－akJ·mol－1（a＞0），测得CO2(g)和

    CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是________

    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

    D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变

    ②下列措施中能使增大的是________  （选填编号）。

        A．升高温度                 B．恒温恒容下充入He(g)

        C．将H2O(g)从体系中分离     D．恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝___________ , 若改变条件         （填

    选项），可使K＝1。

    A．增大压强   B．增大反应物浓度  C．降低温度 

    D．升高温度   E．加入催化剂

     
    （2）某甲醇燃料电池原理如图1所示：

    M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

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