【题目】把7.5 g镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L的盐酸中,往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
(1)合金中镁的物质的量为_______。
(2)氢氧化钠的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)V1=_______mL。
(4)写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为_________。
【答案】0.2mol 2 450
【解析】
镁铝合金与盐酸反应后溶液有铝离子、镁离子、以及剩余的氢离子;加入氢氧化钠后氢氧化钠先于氢离子反应,此时无沉淀产生,之后镁、铝离子开始沉淀,发生反应 Al3++3OH-═Al(OH)3↓、 Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,当沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有NaCl,再继续滴加氢氧化钠,氢氧化铝沉淀开始溶解,发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,据此进行解答。
(1)当滴加400mL氢氧化钠溶液时,沉淀达到最大值,此时溶液中的溶质为NaCl,根据元素守恒可知此时溶液中n(Cl-)=0.2L×4mol/L=0.8mol,由电荷守恒可知n(Na+)= n(Cl-)=0.8mol,即400mL氢氧化钠溶液中n(Na+)=0.8mol,则其浓度c(NaOH)=;此时溶液中据图可知前50mL氢氧化钠溶液没有沉淀产生,即此时发生反应H++OH-=H2O,所以与镁铝合金反应后剩余的n(H+)=0.05L×2mol/L=0.1mol,则与镁铝合金反应的n(H+)=0.8mol-0.1mol=0.7mol,设镁铝合金中镁的物质的量为xmol,铝的物质的量为ymol,则有24x+27y=7.5g,根据电子守恒(镁铝失去的电子都转移给氢离子)可得2x+3y=0.7,联立解得x=0.2mol,y=0.1mol,故答案为:0.2mol;
(2)根据(1)可知答案为:2;
(3)400mL至V1mL发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,根据(1)可知镁铝合金中铝的物质的量为0.1mol,则生成氢氧化铝0.1mol,此段消耗n(OH-)=0.1mol,所以消耗的氢氧化钠体积V=,即50mL,所以V1=400+50=450,故答案为:450;
(4)该合金中铝单质可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故答案为:。
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【题目】某无色溶液100mL,其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示。
请回答下列问题:
(1)焰色反应是___(填“物理”或“化学”)变化;实验③中产生的无色无味气体是___(填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子有___,一定不存在的离子有____。
(3)若溶液中K+物质的量为0.04mol,则c(Na+)=___mol/L。
(4)将一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中,向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:
①混合物中含Fe2O3的质量为___g;
②所用硫酸溶液物质的量浓度为___mol/L。
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【题目】有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图所示。
已知:①
②(R、R'代表烃基)
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y;
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
请回答下列问题:
(1)X的含氧官能团的名称是________________________,X与HCN反应生成A的反应类型是_______________________。
(2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是__________________________。
(3)X发生银镜反应的化学方程式是:________________________。
(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_______________________。
(5)的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。
(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸()的路线(其他试剂任选)。________________________________________________________________________。
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【题目】镁、铝、铁合金投入300mL 溶液中,金属恰好溶解,分别转化成
和
;还原产物为NO,在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液,金属阳离子恰好全部沉淀,干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是( )
A.参加反应的的物质的量为0.9molB.NaOH的物质的量浓度为6
C.参加反应的金属的质量为11.9gD.的物质的量浓度为3
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【题目】某学生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL,并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用:① CuSO4·5H2O晶体;②16%的CuSO4溶液 (ρ=2.3 g/mL)。回答下列问题:
(1)配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还有________。
(2)若取用①来配置该硫酸铜溶液,需用托盘天平称量_______g;若取用②来配置,所选用硫酸铜溶液的体积为_______mL。
(3)若取用②来配置,下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是____(填编号)。
a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤 b.容量瓶中有少量水
c.定容摇匀时,液面下降又加水 d.定容时仰视刻度线
(4)取所配硫酸铜溶液,往其中加入BaCl2溶液,观察有白色沉淀出现。如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全?________。
(5)课堂上,老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验,大家都观察到有蓝色沉淀生成,用化学反应方程式解释原因_________。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物,而所使用的药品均没有问题,该黑色难溶物是________(填化学式),猜测生成该黑色难溶物的原因是________。
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【题目】最近我国科学家预测并据此合成了新型碳材料:T-碳。可以看作金刚石结构中的一个 碳原子被四个碳原子构成一个正四面体结构单元替代(如图所示,所有小球都代表碳原子)。下列说法正确的是( )
金刚石 T-碳
A.T-碳与石墨、金刚石互为同分异构体
B.T-碳晶体与金刚石晶体类似,属于原子晶体
C.T-碳晶体和金刚石晶体中含有的化学键不同
D.T-碳与金刚石中的碳原子采取的杂化方式不同
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【题目】下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶2 的是 ( )
A.3S+6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
B.2 CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【题目】KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反 应的化学方程式为 2 KClO3 + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O。
(1)该反应的氧化产物是_____(填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_____(填字母)。
A.只有还原性 B.只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若该反应产生 2.24 L(标准状况)ClO2,则转移电子的物质的量为_____。
(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl-)、O3(1 mol O3 转化为 1 mol O2 和 1 mol H2O)等物质常 被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
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【题目】已知常温下Cu能与Fe3+发生反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+现将铜粉与二氧化二铁的混合物22.4g加入到1mol/L的H2SO4溶液中进行反应。
(1)若固体恰好溶解,消耗硫酸的体积为V,则V的取值范围是_______。
(2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L,则混合物中含铜_______g或_______g(只需写出结果)
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