【题目】有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图所示。
已知:①
②(R、R'代表烃基)
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y;
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
请回答下列问题:
(1)X的含氧官能团的名称是________________________,X与HCN反应生成A的反应类型是_______________________。
(2)酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是__________________________。
(3)X发生银镜反应的化学方程式是:________________________。
(4)G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_______________________。
(5)的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。
(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸()的路线(其他试剂任选)。________________________________________________________________________。
【答案】醛基 加成反应 13
【解析】
采用逆推法,由X转化为A的反应条件及扁桃酸的结构简式,结合题给已知①可推出A的结构简式为,X的结构简式为,由信息“X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y”,可确定Y的结构简式为,则B的结构简式为;由X的结构简式,可推出C的结构简式为,结合题给已知②,D的结构简式为;高聚物的单体为和HCHO,根据“化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰”,可确定F为HCHO,则E为,由此得出G为。
由X转化为A的反应条件及扁桃酸的结构简式,结合题给已知①可推出A的结构简式为,X的结构简式为,由信息“X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y”,可确定Y的结构简式为,则B的结构简式为;由X的结构简式,可推出C的结构简式为,结合题给已知②,D的结构简式为;高聚物的单体为和HCHO,根据“化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰”,可确定F为HCHO,则E为,由此得出G为;
(1)X的结构简式为,则其含氧官能团的名称是醛基,与HCN反应生成,反应类型是加成反应。答案为:醛基;加成反应;
(2)由以上分析,酯类化合物B的分子式是C15H14O3,其结构简式是。答案为:;
(3)X为,发生银镜反应的化学方程式是:。答案为:;
(4)G为,G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。答案为:;
(5)的同分异构体中:①能发生水解反应;②能发生银镜反应;③能与氯化铁溶液发生显色反应,满足上述条件的同分异构体中,含有1个苯环,1个酚-OH,1个-CH2OOCH或1个-OOCH和1个-CH3,其中含有1个苯环、1个酚-OH、1个-CH2OOCH的异构体有3种,含有1个苯环、1个酚-OH、1个-OOCH、1个-CH3的异构体共有10种,符合条件的同分异构体共3+10=13种。答案为:13;
(6)以C2H5OH为原料合成乳酸()时,增加1个碳原子,利用题给已知①,需先将C2H5OH氧化为CH3CHO,CH3CHO与HCN发生加成反应生成,在酸性溶液中转化为,合成路线流程图为。
答案为:。
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【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气:KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。
(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若产生0.5mol Cl2,则被氧化的HCl ____mol,转移的电子的数目约为____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a.焦炭 b.硫黄 c.镁粉 d.锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气,其原因为______________________(用离子方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物,反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t,铁元素的质量分数为16.8%,经过一系列转化后,得到90t铁红,该产品的产率为________。(提示:)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述装置制取1,2-二溴乙烷(无色液体,密度2.18g·cm-3,熔、沸点为9.79℃、131.4℃,不溶于水);试管d中装有适量液溴(表面覆盖少量水)。
(1)e装置的作用是_______________;当观察到______________________________现象时,试管d中反应基本结束。
(2)若用冰水代替烧杯中的冷水,可能引起的不安全后果是_________________________。
(3)实验结束后精制试管d中粗产品,操作先后顺序是___________________。
A.蒸馏 B.水洗 C.用干燥剂干燥 D.10%NaOH溶液洗
(4)实验消耗40%乙烯利溶液50g,制得产品mg,则乙烯利合成1,2-二溴乙烷的产率为________________(列出含m的计算式即可)。
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【题目】相同条件下,下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行)中,ΔH2>ΔH1的是
A.CO2(s)+C(s)=2CO(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
B.NH3 ·H2O(aq)+H+(aq)= NH4+ (aq)+H2O(l) ΔH1 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(aq) ΔH2
C.N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H1 N2(g)+O2 (g) 2NO(g) △H2
D.CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H2
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【题目】有关下列图像的分析正确的是
A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后,臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势
B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后,向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)
C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势
D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后,恒压升高温度过程中,CH3OCH3的转化率变化趋势
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的分子数0.5NA
B.常温常压下,18.0 g水所含的电子数为10 NA
C.300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA个NaCl分子
D.1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA
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【题目】把7.5 g镁铝合金的粉末放入200ml 4mol/L的盐酸中,往充分反应后的混合溶液中逐渐滴入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
(1)合金中镁的物质的量为_______。
(2)氢氧化钠的物质的量浓度为_______mol/L。
(3)V1=_______mL。
(4)写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式为_________。
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【题目】(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断:
①A和B所属周期数之差为___________
②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
(2)A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题:
①如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为_____________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________;
②如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为___________当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________。
(3)某粒子的结构示意图为:试回答:
①当x-y=10时,该粒子为________(填“原子”或“阳离子”“阴离子”)
②当y=8时,该粒子可能是(写名称):_______、________、_______、_______、_______。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。
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