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    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

    (1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。

    (2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。

    (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    (4)若产生0.5mol Cl2，则被氧化的HCl ____mol，转移的电子的数目约为____。

    【答案】 2MnO4-＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ② 1 6.02×1023

    【解析】

    (1)KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10，根据电子守恒可知，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为；

    (2)在反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，改为离子反应时Cl2和H2O应保留化学式，其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO4－+16H＋+10Cl－═Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；

    (3)由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性答案为：②；

    (4)Cl元素的化合价由-1价升高到0，产生0.5molCl2，则被氧化的HCl为0.5mol×2=1mol，转移的电子的物质的量为0.5mol×2×(1-0)=1mol，转移的电子的数目为约为6.02×1023。

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