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    【题目】α－鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法不正确的是

    A. α－鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体

    B. 1 mol α－鸢尾酮最多可与3molH2加成

    C. α－鸢尾酮能发生银镜反应

    D. α－鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为

    【答案】C

    【解析】A．α鸢尾酮中含C=C和C=O，不饱和度为3，其同分异构体可含苯环和酚-OH，即α鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体，故A正确；B．C=C和C=O，均与氢气发生加成反应，则1 mol α鸢尾酮最多可与3 mol H2加成，故B正确；C．不含-CHO，则不能发生银镜反应，故C错误；D．C=C加成为饱和烃结构，C=O加成生成醇，消去转化为烯烃再与氢气加成转化为饱和烃结构，碳链骨架不变，则α鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为，故D正确；故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    (1)请在图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线______________。

    (2)在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物（NOx）是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物（NOX）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：

    （1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：

    ①N2（g）+O2（g）=2NO（g） H1=+180.5kJ/mol

    ②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H2= -574kJ/mol

    ③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l） H3= -1160kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是________ 。

    （2）方案Ⅱ：利用CO在催化剂条件下还原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）N2（g）+2xCO2（g） H。向容积均为2L的甲（温度为T1）、乙（温度为T2）两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2（g）和3 mol CO（g）。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：

    ①甲容器中，平衡时NO2的转化率为____；

    ②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依据是____；

    ③T2温度时，该反应的平衡常数K=____；

    ④乙容器达到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此时v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

    (1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。________。

    (2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式________。

    (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    (4)若产生0.5mol Cl2，则被氧化的HCl ____mol，转移的电子的数目约为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)经计算需要________mL浓盐酸。

    (2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有______________。

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________________________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（　　）

    A.原子半径Q>R>T

    B.原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物

    C.W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

    D.与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要480mL1mol·L-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

    （1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有___。

    （2）如图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是___（填操作序号）。

    （3）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是___。

    A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质

    B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容

    C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

    D．定容时仰视刻度线

    E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈

    F．配制前容量瓶中有少量蒸馏水

    （4）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列图像的分析正确的是

    A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势

    B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）

    C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势

    D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势

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