【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
(1)请在图中画出上述反应中H2的速率与时间的关系曲线______________。
(2)在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：___________________________。
【答案】
（图中要标明2、4、6 min时刻时的速率及要画出速率走向弧线） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4 min后由于溶液中H+ 浓度降低，导致反应速率减小
【解析】
(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；
(2)开始时放热使温度升高，反应速率加快；4min之后，反应速率逐渐减慢，与氢离子浓度减小有关；
(1)图2中2、4、6min时生成氢气的体积分别为10mL、30mL、38mL，速率分别为5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率与时间的关系曲线图为
（图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线）；
答案为：；
(2)在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，其原因为镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小；
答案为：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，而4min后由于溶液中H+浓度降低，导致反应速率减小。
优翼小帮手同步口算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化学兴趣小组的同学为测定丁烷裂解气中CH4的物质的量，设计实验如图所示：
(注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化剂，G后面装置已省略。)
如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。
（1）这三步操作的先后顺序依次是： 。
（2）B装置所起的作用是 。
（3）写出C2H6在G中的化学方程式： 。
（4）实验室中对E装置中的混和物按下图操作：
①操作I中用到玻璃仪器是 ，写出M的分子式 。
②亚硫酸钠溶液的作用是(用离子方程式表示) 。
（5）假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，当(E和F)装置的总质量比反应前增加了15.4g，G装置中固体质量减少了30.4g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)= 。
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【题目】某同学做如下实验： 上面对照实验不能完成实验目的的是
A.
、
对照,比较
、
中羟基氢原子的活泼性
B.、
对照,说明中存在不同于烃分子中的氢原子
C.
、
对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响
D.和、和对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是
A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5
B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色
C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2
D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种
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【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
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【题目】根据下列实验装置图回答问题：
（1）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是__，如果有0.2mol电子转移，则在标准状况下产生气体__。
（2）若用图示中的装置检验上述反应的全部产物，写出有关仪器中应加入的试剂和作用：无水CuSO4试剂作用是__，B中加入的试剂是__，作用是__，足量KMnO4溶液作用是___，D中加入的试剂是__，作用是__，NaOH溶液的作用是__。
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【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
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【题目】常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-， HA-
H++A2-
B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C. Y点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)
D. X点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L
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【题目】α－鸢尾酮香料的分子结构如图，下列说法不正确的是
A. α－鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体
B. 1 mol α－鸢尾酮最多可与3molH2加成
C. α－鸢尾酮能发生银镜反应
D. α－鸢尾酮经加氢→消去→加氢三步反应可转变为
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